2019版高考化学一轮复习 第五单元 化学反应速率 化学平衡 第2节 化学平衡 化学平衡常数课时练

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1、第2节　化学平衡　化学平衡常数一、选择题1．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。测得平衡时c(I2)＝0.5mol·L－1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确的是(　　)。A．平衡时c(NH3)＝5mol·L－1B．平衡时HI分解率为20%C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变2．(2016年天津

2、卷改编)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是(　　)。A．容器内气体压强保持不变B．吸收ymolH2只需1molMHxC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)3．(2018届上海虹口期末)某反应A(g)＋B(g)C(g)的能量变化如下图所示，由图象可知，加入X后(　　)。A．反应速率增大B．反应物转化率增大C．生成物的能量降低D．反应的热效应降低4．(2018届北京东城一模)某温度

3、下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L－1)c(I2)/(mol·L－1)c(HI)/(mol·L－1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02—下列判断正确的是(　　)。A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝45．一定温

4、度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是(　　)。A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时增大D．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达

5、到平衡时，SO3的转化率大于10%6．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)。图a　图bA．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T07．(2018届山东德州

6、陵城一中月考)在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表。时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是(　　)。A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol·L－1·min－1C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，

7、平衡常数K值会增大二、非选择题8．(2018届浙江嘉兴一中月考)碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)CO可转化成二甲醚，原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图一所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。图一图二(2)SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L－1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，

8、则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝__________。(3)已知：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2若ΔH1<ΔH2<0，则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)属于________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理