化学反应速率和化学平衡常数

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1、7/24/2021第七章化学反应速率和化学平衡第二节　化学平衡和化学反应进行的方向9、溶液中有可逆反应2A+B+H2OC+D（A、B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向方向移动，理由是________________________________逆反应反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动1.化学平衡移动的实质是什么？外界条件影响了反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？①不一定

2、，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)才发生移动的。一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①t2时，平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向反应方向移动。②可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是t2时；t4时；t6时；t8时。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol正升温或增大NH3的浓度减压增大反应物浓度使

3、用催化剂逆2、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到________时，生成物与反应物___的比值是一个常数，用符号表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。化学平衡浓度计量数次方的乘积浓度计量数次方的乘积K3．意义(1)K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。　①若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反

4、应，平衡常数也会改变。越大温度越大平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=c2(CrO42-)·c2(H+)/c(Cr2O72-)（2）2NO2(g)N2O4(g)K1=N2O4(g)2NO2(g)K2=NO2(g)1/2N2O4(g)K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(S

5、CN)3(aq)+3KCl(aq)；K=注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示4．应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小K值越大，反应进行的程度；K值越小，反应进行的程度．(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：浓度商Q＝.越大越小Q＜K反应向方向进行，v(正)v(逆)正反应＞＝K反应处于状态，v(正)v(逆)化学平衡＝＞K反应向方向进行，v(正)v(逆)逆反应＜(3)判断可逆反应的反应热若升高温度，K值增大，则正反应为反应

6、；若升高温度，K值减小，则正反应为反应．(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率．吸热放热特别提示化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。8．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。9．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反应是吸热反应，则温度

7、升高K值增大，反之则减小。3．下列说法是否正确？(画“√”或“×”)(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式为K＝(2)K＝　　　　　相对应的化学方程式为H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度(4)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变√××√×4．在一定温度下将3molCO2