2019版高考化学一轮复习第五单元化学反应速率化学平衡小专题六化学反应速率与化学平衡

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1、小专题六化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略co的平衡转化率必■c'、•、b川T、1/tt戏11曲纟殳II500600700800沮度/K反应物起始物质的肚之比:ftt

2、线I:h(H2):”(C0J=2fttl线II:n(H2):h(CO0=I.51-一定条件下,反应6H2(g)+2C02(g)70605()403020100^CAOHCg)+3H,0(g)的数据如下图所示。下列说法正确的是()。A.该反应的△〃>()B.达平衡时，“(£)=“逆(C02)C.方点对应的平衡常数《值大于c点D.臼点对应的比的平衡转化率为90%2.光气(COC12)是

3、一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)—C0Cl2(g)制备。如下左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时I'可变化的曲线。下列说法不正确的•••A.0〜6min内，反应的平均速率r(C12)=0.15mol・L_，•min-1B.若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡向正反应方向移动C.随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8min反应温度厂(8)与第15min反应温度卩(15)的高低：7(8)>7(15)D.若将初始投

4、料浓度变为c(Cl2)=0.7mol・「、c(C0)=0.5mol・「、q(COCL)=0.5mol・17；保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，CL的体积分数与上述第6min时C12的体积分数相同1molAItnolB~L-3.(2018届黑龙江牡丹江一中月考)向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充A2molA^2molB和1molA、1molB。相同温度下,发生反应：A(g)+B(g)=二乩(&)A/^0o测得两容器中c(A)随时间方的乎化如下图所示。下列说法正确的是()。2molA2molB甲A./可能等于2B.甲、乙两容器屮反应达平衡

5、时，平衡吊数A｛甲)<«(乙｝C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡吋甲容器中0.78mol•L_1

6、该条件下，反应达平衡时，平衡常数《=35.(2018届新疆生产建设兵团二中月考)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁，已知:Fe203(s)+3C(s)=2Fe(s)+3C0(g)A〃=+489.0kJ•mol-I■C(s)+C02(g)=2C0(g)Mh=+172.5kJ・mol_1o则CO还原Fe203(s)的热化学方程式为o⑵分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：。(3)—定温度下，在一恒容的密闭容器中，由C0和出合成甲醇：CO(g)+2H

7、2(g)=CHsOH(g)oco转化率必①CO的平衡转化率(a)与温度、压强的关系如下图所示。5.0MPa01002003004005007H：B、C两点的平衡常数K脚KIC)(填“=”或“V”)。②某温度下，将2.0molCO和6.0mol也充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c(C0)=0.25mol-L_1,CO的转化率=,此温度下的平衡常数仁(保留两位有效数字)。6.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、鞍盐和纯碱等的原料。⑴在一定温度下，在固定体积的密闭容器屮进行可逆反应：N2+3H2=2NHs。该可逆反应达到平衡

8、的标志是oA.3MHJ正=2y(NH：J逆B.单位时间生成mmolN的同时消耗3/77molIkC.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化E.amolN=N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂F・N2、出、NH3的分子数之比为1：3：2(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol出，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度、压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min051015202530压强/MPa16.8014.7813.8613.

9、2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=