2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练

《2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2节化学平衡状态化学平衡的移动课时跟踪练一、选择题1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)A．增加压强　　　　B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，A项错误；因为该反应的正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的

2、浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，C项不正确；催化剂对化学平衡无影响，D项错误。答案：B2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是(　　)A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)B．容器内气体压强不再变化C．容器内气体的总质量不再变化D．HF的体积分数不再变化解析：反应过程中任何时刻v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)。答案：A3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置

3、在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述正确的是(　　)A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明

4、平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。答案：A4．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②　　　　B．④　　　　C．③　　

5、　　D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B5．向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4mol·L－

6、1。下列说法正确的是(　　)A．该反应达到平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率解析：A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8mol，则H2的减少量为1.2mol，α(H2)＝1.2÷4×100%＝30%；B项，降温，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；C项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变

7、。答案：C6．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是(　　)A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正逆反应速率均增大，该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B正确；该反应是气体体积增大

8、的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D错误。答案：B7．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．由图可知：T2>T1B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br