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《2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡常数化学反应进行》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1.(导学号27346798)下列反应中，燔显著增加的反应是()A.C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)B.CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02tC.C(s)+02(g)=CO2(g)D.2Hg⑴+O2(g)=2HgO(s)答案：B2.(导学号27346799)下列反应中，一定不能自发进行的是()A.2KC1O3(s)=2KC1(s)+302(g)A//=-78.03kj/molA5=1110J/(mol・K)B.CO(g)=C(石墨，s)+l/20：?(g)△//=+110.5kj/molA5=-89.36J/(mol・K)C・4Fe(0H)2(s)+2出0(1)+02(g
2、)=4Fe(0H)3(s)△〃=—444.3kj/mol△S=—280.1J/(mol・K)D・NH1HCO3(s)+CH3COOH(aq)=C02(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(1)A〃=+37.301kj/molAS=184.05J/(mol•K)解析：B［根据A6*=A//-TA5,当A//V0,A5>0时，A6*<0,反应肯定能自发进行；当a〃>0,AS<0B寸，AQ0,反应一定不能自发进行。］3・(导学号27346800)在恒容密闭容器屮，CO与比发生反应CO(g)+2H2(g)CHQH(g),达到平衡后，若只改变某一条件，图中正确的是()平衡常数O(若△H<0)T0n(
3、CO)D解析：B［增大C0的浓度，平衡向正反应方向进行，但C0的转化率降低，A项错误；平衡常数只与温度有关系，B项正确，C项错误；CO的转化率越大，生成的甲醇越多，D项错误。］4.(导学号27346801)高温、催化剂条件下,某反应达到平衡，平衡常数K=:~:—。恒容时，温度升高，FL浓度减小。下列说法正确的是()2C2儿该反应的焙变为正值B.恒温恒容下，增大压强，比浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为C0(g)+H20(g)f^，JC02(g)+H2(g)解析：A［因为该可逆反应的化学平衡常数仁£,可得出该反应的化学方程式为C02(g)+H2(g)常曽」C0(g)
4、+H20(g),D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焙变为正值,A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，若充入惰性气体使压强增大，则比浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。］5.(导学号27346802)FeCls溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)［Fe(SCN)］2+(aq)0己知某一条件下，反应达到平衡时，［Fe(SCN)¥+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.7；.他时反应的平衡常数分别为尤、则尤〉
5、金C.反应处于〃点时，一定有卩正〉卩逆D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大解析：B［随着温度的升高，c(汁)逐渐减小，说明反应放热，八从0,A项错误；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则《减小，温度所以尤＞金，B项正确；D点在曲线上方，未处于平衡状态，c(尸+比平衡状态时的大，反应向逆反应方向移动，y正〈匕逆，C项错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，〃点温度小于〃点，所以畀点的c(Fe3+)比〃点的小，D项错误。］6.(导学号27346803)将固体NH.J置于密闭容器屮，在一-定温度下发生下列反应:©NIIiI(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)Ib(g)+I2
6、(g)达到平衡吋，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16B.20D.25解析：C［根据题意2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡浓度：4mol/L0.5mol/L起始浓度：c(Hl)=平衡量+变化量=4mol/L+0.5mol/LX2=5mol/L则q(NH3)=c(HI)起始浓度=5mol/L根据平衡常数定义：7r=c(NHs)•c(HI)=5mol/LX4mol/L=20mol/L2,故C项正确。］7.(导学号27346804)(2018•山东四市联考)某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3
7、A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L•min)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D.增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：B［生成1.6molC的同时消耗0.8molB,生成0.4molD,则前2min,r(
