2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课时跟踪练

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1、第1节化学反应速率及其影响因素课时跟踪练一、选择题1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。答案：C2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2

2、HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0．001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10s，但随

3、着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D3．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由题意可知I－

4、为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98kJ·mol－1，所以B、C错误；反应速率与浓度有关，所以I－浓度越大，速率越快，A正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H2O2===2H2O＋O2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。答案：A4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。下列说法正确的是(　　)A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的

5、平均反应速率v(H2)＝0．75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0．25mol·L－1·min－1解析：t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图象，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8min时，v(NH3)＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v(H2)＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C项错误；10～12min，v(NH3)＝＝0.005mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0

6、.0025mol·L－1·min－1，D项错误。答案：B5．(2017·江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大

7、，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答案：D6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10min内，v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1C．恒温下，

8、缩小容器体积，一段时间内v逆>v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现10～12min内的反应速率比0～5min内的反应速率快，A正确；虽然5min时已