课时作业能源燃烧

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1、标准文案课时作业4　燃烧热　能源时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是(　　)A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量数值相等解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的

2、条件及生成水的状态不确定，1molH2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。答案：D2．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　)大全标准文案A．16xQkJ·mol－1　　　　　　B．8xQkJ·mol－1C．4xQkJ·mol－1D．2xQkJ·mol－1解析：利用关系式法找到丁烷和KOH溶液之间量的关系，进而求算丁烷的燃烧热。答案：A3．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa

3、时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，A项中没有指明温度，以及“大全标准文案物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件，所以A项错误。B项中缺乏“在稀溶液中”这一前提，所以B项错误。D项中未限定物质的量是1mol，所以D项错误。答案：C4．已知：2H2(g)＋O2

4、(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2:1　　　　　　　　　B．1:2C．1:1D．2:3解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.

5、8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝大全标准文案＝＝0.2mol。则n(H2)n(CO)＝1:1。答案：C5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃

6、烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1大全标准文案解析：A项燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，而反应②中生成H2(g)，故该项错误；B项反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，故B项错误；C项由题给两个方程式知，CH3OH转变成H2可吸热，也可放热，故C项错误；由CH3OH(g)===CH3OH(l)　Δ

7、H<0可知，D项正确。答案：D6．(2012·启东中学模拟)已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是(　　)A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键解析：大全标准文案题图所示为吸热反应，和热化学方程式不一致，A项错误。燃烧热的单位应为kJ·mol－1而不是kJ，且题中给出的产物是气态水，B项错误。该反应过程

8、中有碳氢键的断裂，又有氧氧键的断裂，前者属于极性键，后者属于非极性键，因此D项错误。答案：C7．已知C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(