课时作业 能源燃烧

《课时作业 能源燃烧》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、课时作业4　燃烧热　能源时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列说法中正确的是(　　)A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量数值相等解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成稳定化合物应为CO2，C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1molH2燃烧生成水放出的热量不

2、一定是H2的燃烧热，故B、C错误；根据能量守恒定律可知D项正确。答案：D2．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　)A．16xQkJ·mol－1　　　　　　B．8xQkJ·mol－1C．4xQkJ·mol－1D．2xQkJ·mol－1解析：利用关系式法找到丁烷和KOH溶液之间量的关系，进而求算丁烷的燃烧热。答案：A3．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热

3、或中和热是反应热的种类之一D．在25℃、101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，A项中没有指明温度，以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这些条件，所以A项错误。B项中缺乏“在稀溶液中”这一前提，所以B项错误。D项中未限定物质的量是1mol，所以D项错误。答案：C4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74k

4、J热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2:1　　　　　　　　　B．1:2C．1:1D．2:3解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1，生成的n(H2O)＝＝0.2mol，参加反应的H2为0.2mol，故H2燃烧放出的热量为0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO燃烧放出的热量为113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，CO的燃烧热为282.9kJ·mol－1，故n(CO)＝＝＝0.2mol。则n(H2)n(CO)＝1:1。答案：C5．甲醇质子交换膜

5、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1解析：A项燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放

6、出的热量，而反应②中生成H2(g)，故该项错误；B项反应①是吸热反应，而图中所示是放热反应，故B项错误；C项由题给两个方程式知，CH3OH转变成H2可吸热，也可放热，故C项错误；由CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH<0可知，D项正确。答案：D6．(2012·启东中学模拟)已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是(　　)A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键

7、只有极性键解析：题图所示为吸热反应，和热化学方程式不一致，A项错误。燃烧热的单位应为kJ·mol－1而不是kJ，且题中给出的产物是气态水，B项错误。该反应过程中有碳氢键的断裂，又有氧氧键的断裂，前者属于极性键，后者属于非极性键，因此D项错误。答案：C7．已知C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol，C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ/mol，H2O(g)===H2O(l)　Δ