课时作业燃烧热能源.docx

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1、课后作业作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共44分)1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热H＝－283.0kJmol·－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H＝－566.0kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的－1H＝＋2×283.0kJmol·D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：(1)易错选项分析易错选A的原因在于不明确燃烧热的定义，燃烧

2、热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以虽然题中给出的热化学方程式本身无误，但不是表示CO的燃烧热的热化学方程式。(2)其他错误选项分析错误错因剖析选项原因在于没有真正了解吸热反应的含义，错误地B认为吸热反应必须加热才发生，其实有些吸热反第1页应常温就发生。原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”D没有真正理解，水应为液态。答案：C2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298K、101kPa时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8kJ。下列有关判断正确的是()A．在298K、101kPa时，11

3、.2LH2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9kJB．H2(g)的燃烧热是285.8kJ，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋571.6kJ/molC．在298K、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H<－571.6kJ/mol1D．H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)H＝－285.8kJ/mol解析：在298K、101kPa时，11.2LH2的质量不为1g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是kJ/mol，B错误；由题中信息可知，在298K、101kPa时，2molH2生成气态水

4、时放出的热量小于571.6kJ，即H>－571.6kJ/mol，C错误；书写298K、101kPa条件下的热化学方程式可把条件省略，D正确。答案：D3．下列图示关系不正确的是()第2页解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确。根据能源的分类及关系可知D项正确。答案：B4．下列说法或表示正确的是()A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)－1H＝＋1.9kJmol·”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa

5、时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2＋22(g)O(g)===2HO(l)H＝＋285.8kJmol·－1C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：A项中的反应为吸热反应，石墨能量低，更稳定；B项中的反应为放热反应，H<0且－1H＝－571.6kJmol·；C项中燃烧热为1molC完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量。答案：D55．已知热化学方程式C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)H＝－1256kJ/mo

6、l，下列说法正确的是()A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2第3页C．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ解析：1mol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量叫做乙炔的燃烧热，A项错误；由方程式可知消耗2.5molO2转移10mol电子，B项正确；若生成2mol液态水，H<－2512kJ/mol，C项错误；1molCO2中含4mol碳氧共用电子对，D项错误。答案：B6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

7、①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)H＝＋49.0kJ/mol1②CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)H＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示：C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量1D．根据②推知反应CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的H>－192.9kJ/mol解析：本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，不符合