【教学论文】反应原理主观题型应对策略1【教师职称评定】

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1、反应原理主观题型应对策略奚碧叶（赣县中学南校区江西赣县341100）化学反应原理题型在高考屮占有很重要的地位，知识点的考查主要包括了必修一、必修二、选修四的内容。题型特点试题常'常围绕某一个主题进行拓展，设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。应对策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，大多属于基础题，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静,不能急于求成。平吋复习吋注意在分析问题和做题技巧上不断提高和完善，充分做到对知识点的灵活运用。能够常常

2、总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题吋可跳跃式解答，千万不能放弃。相关的知识储备1.化学反应与能量（1）判断AH的正、负（2）运用盖斯定律进行计算（3）热化学方程式的书写2.化学反应速率（1）根据已知条件进行反应速率的计算（2）浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响3.化学平衡（1）根据化学方程式写岀化学平衡常数的表达式（2）计算平衡常数（3）温度对平衡常数的影响（4）化学平衡状态的判断（5）判断浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响（6）对平衡曲线的识别和绘制（7

3、）三段式分析法在计算屮的运用4•电化学（1）原电池和电解池的电极名称的判断（2）原电池和电解池的电极方程式的书写(3)电解质离子的移动方向的判断(4)运用得失电子守恒计算(5)离子的放电顺序5•水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡(1)盐类水解离子方程式的书写(2)双水解离子方程式的书写(3)电离程度和水解程度的判断(4)离子浓度大小比较(5)沉淀溶解平衡的判断和应用试题类型1•单一知识点考查例1、化学平衡乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用卜•列反应制取乙醇2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O

4、(g)①，25°C时，K=2.95xlOn2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)(2),25°C时，K=1.71xl022(1)写出反应①的平衡常数表达式K=o(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是o以CO?为原料合成乙醇的优点是(写岀一条即可)。(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。co24姜化温度—%)n(HTT/nTe^l500■6007008001・545332012260432815383623722根据表中数据分析：%1温度升高，K值(填增大、减小或不变)。

5、%1提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],对生成乙醇(填有利、不利)。f(4)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是—_一,纵坐标含义是oL答案：(1)^=C(H2O)2•C(CH3CH2OH)/C(CO2)2•C(H2)6外庖源(2)②减少温室效应，有利于保护环境(3)减小有利(4)略压强乙醇的百分含量例2、电化学铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为:放电Pb+PbO卄4『+2SO2-4荀T2PbSO4+2H2O请冋答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还

6、原)：(1)放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加go(2)在完全放电耗尽PbO?和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将O答案：(1)PbO2+2e'+4H中+2SO,-=PbSO4+2H2O；小；48(2)Pb；PbO2；对换。2•综合考查例1、化学平衡、电化学、反应热甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般町采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3

7、OH(g)o(1)分析该反应并冋答下列问题：%1平衡常数表达式为K=0%1下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是(填序号)。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一・定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、比和CH3OH的浓度保持不变d.—定条件下，单位时间内消耗2molCO,同时生成1molCHsOHa的转化率(2)右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。%1该反应的焙变AH0(填“>或“—”、—丿。%1T和厂2温度下的平衡常数大小”关系是K]矩(填

8、0或“=0。%1若容器容积不变，卜•列措施可增加甲醇产率的是a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大(3)已知在常温常压下：%12CH3OH(l)4-3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)zlH=-akJ-mof1%12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-bk