反应原理主观题型复习.doc

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1、反应原理主观题型复习教学目标：1.了解反应原理主观题型的特点及一般类型2.掌握反应原理主观题型的解题方法及思路教学过程：知识回顾1.化学反应与能量：判断△H正、负与吸热反应、放热反应的关系，热化学方程式的书写等2.化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等对反应速率的影响等3.化学平衡：化学平衡状态的判断，判断浓度、温度、压强对化学平衡的影响等4.电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等5.水溶液中的电离平衡：盐类

2、水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较等典例分类例1.在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据时间∕so20406080n(NO2)∕mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)∕mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol∕(L·s)。（2）达到平衡后，若向该密闭容器中再充入0.32

3、mol氦气，并把容器容积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。（3）若在相同条件下，最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，则四氧化二氮的起始浓度为mol∕L，达到平衡后四氧化二氮的转化率为。例2.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.0％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.0％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答：

4、①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液。乙溶液。丙溶液。（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？例3.常温下，在20mL0.1mol∕L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∕L的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示：回答下列问题：（1）

5、用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因用等式表示Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子浓度的关系（2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式（3）当混合溶液的pH=时，开始放出CO2气体（4）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。例4.双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。（1）K2S2O8水解时可制得双氧水和KHSO4，写出该反应的化学方程式：（2）在碱

6、性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应为H2O2(l)+Cl2(g)2HCl(g)+O2(g)；△H＞0。①为提高H2O2除氯效果采取的措施最好是（只改变一种条件）。②已知双氧水与Cl2（g）反应生成HCl与O2（g）时，每转移1mol电子吸收1.5kJ热量，则H2O2（l）与Cl2(g)反应的热化学方程式为归纳小结1.反应原理主观题型的特点2.反应原理主观题型的类型3.反应原理主观题型的解题方法及

7、思路真题体验2010年全国理综I卷27题在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②；③；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平

8、均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。【解析】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率