反应原理主观题型应对策略

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1、反应原理主观题型应对策略 化学反应原理题型在高考中占有很重要的地位，知识点的考查主要包括了必修一、必修二、选修四的内容。题型特点试题常常围绕某一个主题进行拓展，设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大，对思维能力的要求较高。应对策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，大多属于基础题，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。平时复习时注意在分析问题和做题技巧上不断提高和完善，充分做到对知识点的灵活运用。能够常常总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进

2、性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。相关的知识储备1.    化学反应与能量（1）      判断△H的正、负（2）      运用盖斯定律进行计算（3）      热化学方程式的书写2.    化学反应速率（1）      根据已知条件进行反应速率的计算（2）      浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响3.化学平衡（1）根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式（2）计算平衡常数（3）温度对平衡常数的影响（4）化学平衡状态的判断（5）判断浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响（6）对平衡曲线的识别和绘制（7）三段式分析法在计算中的运用4.

3、电化学（1）原电池和电解池的电极名称的判断（2）原电池和电解池的电极方程式的书写（3）电解质离子的移动方向的判断（4）运用得失电子守恒计算（5）离子的放电顺序5.水溶液中的离子平衡、沉淀溶解平衡（1）盐类水解离子方程式的书写（2）双水解离子方程式的书写（3）电离程度和水解程度的判断（4）离子浓度大小比较（5）沉淀溶解平衡的判断和应用试题类型1.单一知识点考查例1、化学平衡 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇　　2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃时，K=2.95×1011　　2CO(g)

4、+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃时，K=1.71×1022　　(1)写出反应①的平衡常数表达式K=______         。　　(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO2为原料合成乙醇的优点是_________  (写出一条即可)。　　(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。 　　    根据表中数据分析：①温度升高，K值______     (填增大、减小或不变)。②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇__ _(填有利、不利)。(4)在右图的坐标中作图说

5、明压强变化对反应①的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是____     ，纵坐标含义是_________ 。答案：（1）K=C(H2O)2·C(CH3CH2OH)/C(CO2)2·C(H2)6（2）②   减少温室效应，有利于保护环境（3）减小 有利（4）略 压强 乙醇的百分含量         例2、电化学铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4  2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1）      放电时：正极的电极反应式是____________

6、__;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。 答案：（1）PbO2+2e－+4H++2SO42－=PbSO4+2H2O；小；48（2）Pb；PbO2；对换。 2.综合考查例1、化学平衡、电化学、反应热甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般

7、可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g)   CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=                  。②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变Δ

8、H____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____