原理综合题型应对策略

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1、2018届连江一中原理综合题型应对策略1.2017全国卷III.28.(14分M申(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3>AS2O5、HdsOs、H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出碑的原子结构示意图。(2)工业上常将含碎废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入02氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式O该反应需要在加压下进行，原因是O(3)已知：As(s)+-H2(g)+202(g)=H3AsO4(s)△勺2H2(g)+^02(g)=H20(l)2As(s)+

2、o2(g)=As

3、205(s)△忆22则反应As2O5(s)+3H20(1)=2HsAsO4(s)的A〃=。(4)298K时，将20mL3xmol•L"④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。2.2016全国卷I27.(15分)元素锯(Cr)在溶液中主要以Cr^(蓝紫色)、Cr(0H)「(绿色)、Cr2072"(橙红色)、CrO广(黄色)等形式存在，Cr(0H)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：CF与A广的化学性质相似，在Ci(S0J3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。NasAsOs，20mL3xmol•L_1D和

4、20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOj(aq)+I2(aq)+20H_(aq)AsO：(aq)+2「(aq)+比0(1)。溶液中c(AsOr)与反应时间(C的关系如图所示。yu缶*t/mn①下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。(-□•oemossqa.溶液的pH不再变化b.y(I—)=2y(AsO；)c.c(AsO：)/c(AsO：)不再变化d・c(I_)=ymol•L_1②方m时，/正%(填“大于”“小于”或“等于”)。③方m时『盒时y逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

5、—（填“增大“减②由图可知，溶液酸性增大，CrO广的平衡转化率小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为—③升高温度，溶液中CrO广的平衡转化率减小，则该反应的'H-（填“大于”“小于”或“等于”）Oo（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNOs标准溶液滴定溶液中的Cl',利用Ag+与CrO广生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C「恰好完全沉淀（浓度等于1.0X10-5mol•「）时,溶液中c（Ag+）为mol•L"1,此时溶液中c（CrO42"）等于mol-L_1o（已知Ag2Cr04>AgCl的

6、Ksp分别为2.OX10'12和2.0X10_1°）o（4）+6价铅的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2（V一还原成Cr3+,反应的离子方程式为o3.2017全国卷I28・（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（填标号）。（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol•L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2

7、.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。;热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)!H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+丄C(g)=327kJmol"I2ISO2(g)+I2(s)4-2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)A/72=—151kJ•mol-1I•2HI(aq)=H2(g)+I2(s)zV/3=110kJ•mo「、H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(1)A/Z4=61kJ-moF1<热化学硫碘循环硫化氢

8、分解联产氢气.硫黄系统(II)通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为，制得等量出所需能量较少的是(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+C02(g)^^COS(g)+H20(g)o在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02o®H2S的平衡转化率e%,反应平衡常数0②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率J匕,该反应的A0o(填“〉”或“二”)③向反应器中再分别充入下列气体，能使h2s转化率增大的

9、是—(填标号)A.H2SB.C02C.COSD.N24.2016.11.27.(14分)(1)丙烯膳(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH?二CHCHO)和异径