物质转化的规律(自制)

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1、第二节常见的动物（第一课时）科学第五册第二章第二节物质的转化规律自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩？工业制取硫酸模型动画引入：一、非金属单质与其化合物的转化硫磺火山喷射的产物-硫磺实验一：硫磺的燃烧实验操作1、观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=====S

2、O2点燃2、化学方程式：说明非金属能转化成相应的氧化物3、实验结论：实验二：对比的实验1、实验操作取2杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通CO2。分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。分别取少量于试管中，加热，你又发现什么？2、化学方程式CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2O3、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？结论：非金属单质及其化合物的转化规律非金属单质非金属氧化

3、物酸盐CCO2H2CO3CaCO3讨论：CO2+H2OH2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？补充：酸雨的形成酸雨是指pH值小于5.6的雨水、冻雨、雪、雹、露等大气降水。SO2+H2OH2SO3S+O2SO2点燃2H2SO3+O22H2SO4现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨。补充：酸雨的形成酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是跨越国界的全球性问题.酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。拓展：酸雨的危害及措施（1）原煤脱硫技术；（2）

4、改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（3）开发新能源，如太阳能，风能二、金属单质与其化合物的转化实验三：铁粉与硫磺的实验实验操作实验前后物质比较实验前硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引实验后物质：黑色不被吸铁石吸引实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物△Fe+S===FeS化学方程式：讨论：你还知道其他的金属转化成化合物的例子吗？点燃3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？盐金属单质非金属+金属氧化物金属单质氧气+实验四

5、：生石灰与水的实验1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)23、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2补充：1、CuO、Fe2O3等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？补充：2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化物和水。结论：金属单质及其化合物的转化规律金属单质金属氧化物碱盐+02+H2O+盐+碱△+C、H2等+非金属、酸、盐+较活泼金属习题：Cu→CuSO4Na→NaCl练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？CaCaOC

6、a(OH)2CaCO3CuCuOCu(OH)2CuCl2（第二课时）三、元素的存在形式：1、金属元素的存在形式：2、元素的游离态与化合态：方铅矿（主要成分PbS）赤铁矿石（主要成分Fe2O3）四、金属的冶炼1、常见的矿石：孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：利用碳、一氧化碳、氢气等与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。2、金属冶炼原理：实验五：碳与氧化铜的实验1、实验操作及现象2、化学方程式C+2CuO2Cu+CO2高温炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反

7、应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高温注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气。2C+O22CO点燃（氧气不足）补充：碳及其氧化物的转化上层底层中间C+O2CO2点燃C+CO22CO高温2CO+O22CO2点燃除了C、CO可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。H2+CuOCu+H2O实验六：孔雀石受热分解、氢气还原氧化铜的实验1、实验操作及现象2、化学方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OH2+CuOCu+H2O讨论：1、由氧化铜制取铜，可用什么

8、方法？2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？可用C、H2、CO等还原剂在一定条件下还原氧化铜