上海高考化学知识要点梳理

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1、上海高考化学知识要点梳理　　　　化学是理科生高考必考的科目之一属于理科综合也是三门理综科目中最容易拿高分的一门科目但是前提是我们将知识点都掌握好了下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点希望对大家有用　　　　现象　　　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的　　　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)　　　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)　　　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟　　　　5、H2在

2、Cl2中燃烧是苍白色的火焰　　　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟　　　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾　　　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色　　　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟　　　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光　　　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟　　　　12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟　　　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色　　　　15、在常温下：F

3、e、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化　　　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色　　　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味　　　　18、在空气中燃烧：　　　　S——微弱的淡蓝色火焰　　　　H2——淡蓝色火焰　　　　H2S——淡蓝色火焰　　　　CO——蓝色火焰　　　　CH4——明亮并呈蓝色的火焰　　　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰　　　　19.特征反应现象：　　　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr　　　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的　　　　Fe2+——浅绿色

4、　　　　Fe3O4——黑色晶体　　　　Fe(OH)2——白色沉淀　　　　Fe3+——黄色　　　　Fe(OH)3——红褐色沉淀　　　　Fe(SCN)3——血红色溶液　　　　FeO——黑色的粉末　　　　Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色　　　　Fe2O3——红棕色粉末　　　　FeS——黑色固体　　　　铜：单质是紫红色　　　　Cu2+——蓝色　　　　CuO——黑色　　　　Cu2O——红色　　　　CuSO4(无水)—白色　　　　CuSO4·5H2O——蓝色　　　　Cu2(OH)2CO3—绿色　　　　Cu(OH)2——蓝色　　　　[Cu(NH3)4

5、]SO4——深蓝色溶液　　　　其他：　　　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀　　　　Al(OH)3白色絮状沉淀　　　　H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀　　　　Cl2氯水——黄绿色　　　　F2——淡黄绿色气体　　　　Br2——深红棕色液体　　　　I2——紫黑色固体　　　　HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾　　　　CCl4——无色的液体密度大于水与水不互溶　　　　KMnO4——紫色　　　　MnO4——紫色　　　　Na2O2—淡黄色固体　　　　Ag3PO4—黄色沉

6、淀　　　　S—黄色固体　　　　AgBr—浅黄色沉淀　　　　AgI—黄色沉淀　　　　O3—淡蓝色气体　　　　SO2—无色有剌激性气味、有毒的气体　　　　SO3—无色固体(沸点44.8摄氏度)　　　　1、溶解性规律——见溶解性表;　　　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：　　　　3、在惰性电极上各种离子的放电顺序：　　　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　　　阳极(失电子的能力)：S2>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根　　　　注意：若用金属作阳

7、极电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)　　　　4、双水解离子方程式的书写：　　　　(1)左边写出水解的离子右边写出水解产物;　　　　(2)配平：在左边先配平电荷再在右边配平其它原子;　　　　(3)H、O不平则在那边加水　　　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑　　　　5、写电解总反应方程式的方法：　　　　(1)分析：反应物、生成物;　　　　(2)配平　　　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：　　　　(1)按电子得失写出二个半反应式;　　　　(2)

8、再考虑反应时的环境(酸性或碱性);　　　　(3)使二边的原子数、电荷数相等　　　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2