高中化学必修2知识重点整理

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1、高中化学必修2知识重点整理　　　　高中化学知识的学习需要经常做整理尤其是必修二的化学不仅知识点多还十分散乱整理过后才比较利于我们复习和巩固下面是百分网小编为大家整理的高中化学必修2知识归纳希望对大家有用　　　　1、化学反应的速率　　　　(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示　　　　计算公式：v(B)==　　　　①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)　　　　②B为溶液或气体若B为固体或纯液体不计算速率　　　　③重要规律：速率比=方程式系数比　　　　(2)影响化学反应速率的因素

2、：　　　　内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)　　　　外因：①温度：升高温度增大速率　　　　②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)　　　　③浓度：增加C反应物的浓度增大速率(溶液或气体才有浓度可言)　　　　④压强：增大压强增大速率(适用于有气体参加的反应)　　　　⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率　　　　2、化学反应的限度——化学平衡　　　　(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变　　　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应　　　　②动：动态平衡达到平衡

3、状态时正逆反应仍在不断进行　　　　③等：达到平衡状态时正方应速率和逆反应速率相等但不等于0即v正=v逆≠0　　　　④定：达到平衡状态时各组分的浓度保持不变各组成成分的含量保持一定　　　　⑤变：当条件变化时原平衡被破坏在新的条件下会重新建立新的平衡　　　　(3)判断化学平衡状态的标志：　　　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)　　　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变　　　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)　　　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气

4、体的总物质的量不相等的反应适用即如对于反应xA+yBzCx+y≠z)　　　　金属矿物的开发利用　　　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界　　　　2、金属冶炼的涵义：简单地说金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态即　　　　3、金属冶炼的一般步骤：　　　　(1)矿石的富集：除去杂质提高矿石中有用成分的含量　　　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属从其矿石中还原出来得到金属单质(粗)　　　　(3)精炼：采用一定的方法提炼纯金属　　　　4

5、、金属冶炼的方法　　　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属　　　　(2)热还原法：适用于较活泼金属　　　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等一些活泼的金属也可作还原剂如Al　　　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属　　　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源节约能源减少环境污染　　　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用　　　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取金属银　　　　一、镁及其化合物的性质　　　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃==

6、=2MgO　　　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2　　　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C　　　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2　　　　5.海水中提取镁涉及反应：　　　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓　　　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O　　　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑　　　　二

7、、Cl、Br、I离子鉴别：　　　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀的为Cl;产生浅黄色沉淀的为Br;产生黄色沉淀的为I　　　　2.分别滴加氯水再加入少量四氯化碳振荡下层溶液为无色的是Cl;下层溶液为橙红色的为Br;下层溶液为紫红色的为I　　　　三、常见物质俗名　　　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O

8、　　　　四、铝及其化合物的性质　　　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑