高中化学.必修一知识结构整理

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1、word版-精品资料分享高中化学.必修一目录（人教版）第一章从实验学到化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角-----硅第二节富集在海水中的元素------氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸分享精品资料word版-精品资料分享第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨

2、中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物

3、小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例a.过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯b.蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸；温度计水银球的位置；蒸馏中冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏c.萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要分享精品资料word版-精品资料分享远大于原溶剂如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘d.分液分

4、离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。e.蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。如分离NaCl和KNO3混合物。三、离子检验离子——所加试剂现象离子方程式Cl－——AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-——稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋

5、=BaSO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA分享精品资料word版-精品资料分享5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(

6、2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓

7、度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水b.配制溶液计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、贮存溶液。（3）注意事项：a.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b.使用前必须检查是否漏水.c.不能在容量瓶内直接溶解.d.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管

8、，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)’V(浓溶液)=C(稀溶液)’V(稀溶液)分享精品资料word版-精品资料分享第二章化学物质及其变化一、物质的分类1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、