高中化学必修一知识点整理

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1、化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、捉纯和鉴别1•常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(HQ)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯b(NaCl)—固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②

2、对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气和通;④上层液体从上口倒出从漠水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸係分离沸点不同混合溶液蒸馆烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、【2和CC14渗析分离胶体与混在共中的分子、离子半透膜更换蒸馆水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用尚体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出C02(HCI)液化沸点不同气分开U形管常用冰水no2(n2o4)1、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或

3、溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯儿种可溶性尚体的、混合物。结晶的原理是根据'混合物屮各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNCh混合物。ii、蒸饰蒸饰是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸饴原理进行多种混合液体的分离，叫分憎。操作时耍注意：①在蒸徭烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口

4、下缘位于同一水平线上。③蒸徭烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。④冷凝管屮冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分镭的方法进行石油的分憎。iii、分液和萃取分液是把两种互不和洛、密度也不和同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出來的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液屮的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远人于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将耍萃取的溶液利萃取溶剂依次从匕口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容枳

5、的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡吋右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同吋用手指控制活塞，将漏斗倒转过來用力振荡。③然后将分液漏斗徐置，待液体分层后进行分液，分液时F层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取浪水里iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态真接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离【2和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质注意事项：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被捉纯物质的质呈③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去

6、溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净。对于无机物溶液常用卞列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法:序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1n202灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H.SCuSOq溶液洗气3coco2NaOH溶液洗气4co2co灼热CuO用固体转化气体5co2HCI饱和的NaHCCh洗气6so2HCI饱和的NaHSO3洗气7CI2IICI饱和的食盐水洗气8co2so2饱和的NaHCO3洗气9炭粉MnO?浓盐酸（需加热

7、）过滤10MnO?c加热灼烧11炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤12ai203Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤13Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤14AI2O3SiO2盐酸'氨水过滤15BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤16NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法17NaCI溶液NaHCOsHCI加酸转化法18FeCIj溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法19FcCh溶液CuCbFe、Cb过滤20FeCL溶液FcChFe加还原剂转化法21CuOFe（磁铁）吸附22Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馆水渗析23【2晶体NaCI加热升华24NaCI晶体

8、NH4CL