《铵盐的性质》PPT课件

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1、第二节氮的循环——铵盐的性质化学组郭冬冬思考：雷雨发庄稼的原因？一、氮肥1：尿素CO（NH2）2白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性，含氮量45～46%。2：碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性，结硬块，含氮量17%。3：氯化铵NH4Cl白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶液于水，酸性，含氮量25%。4：硝酸铵NH4NO3白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，含氮量34%。5；硫酸铵（NH4）2SO4硫铵或肥田粉，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块，含氮量20%左

2、右思考并讨论：在日常生活中，我们在使用铵态氮肥时，有哪些注意事项？1.双层包装，密封保存。2.储存时，放在阴凉通风处。3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。故事设疑有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？一.铵盐的物理性质铵盐均为无色或白色的晶体铵盐均易溶于水铵盐均是强电解质二.铵盐的化学性质【实验1】取少量氯化铵固体放在试管中加热实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，产生大量白烟，冷却后在试管壁上生成了白色固体。实验结论：NH4Cl不稳

3、定受热易分解，【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中实验现象：试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成，并且澄清石灰水变浑浊实验结论：NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2结论：1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。2.氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。3.铵盐分解并不一定有氨气生成。应用：1.在储存氨态化肥时，应密封包装并放在阴

4、凉通风处；2.施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。【实验3】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%的NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口实验现象：固体溶解，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，生成了有刺激性气味的气体实验结论：NH4Cl与NaOH反应生成了NH3（2）、铵盐与碱的反应根据实验写出反应的离子方程式10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：结论：铵盐易溶于水且与碱溶液共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。应用：2.利用该性质可以检验NH4+的存

5、在：1.利用该性质可制取少量NH3。3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。样品气体湿润红色石蕊变蓝色→强碱△→二.铵盐性质的应用——实验室制NH3制备原理：氯化铵与熟石灰反应装置：固体+固体气体△收集方法：干燥：用碱石灰做干燥剂验满：1.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则集满。2.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，则集满。注意事项：思考：1.制备NH3时所用铵盐不能用硝铵、碳铵，原因是什么？2.实验中，能否用NaOH或KOH代替，为什么？3.收集气体的试管口处塞棉花的作

6、用是什么？4.你能想出其它的不需加热就能快速制取NH3的方法吗？设计出实验方案及装置.思考讨论：该实验装置有什么弊端？应如何改进？尾气吸收练习1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液AC2.用加热的方法可以分离的一组物质是（）A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵3.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管

7、、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3B.O2C.H2OD.CO2CB