氨气与铵盐课件.ppt

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1、第2课时氨与铵态氮肥1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2．认识铵盐的受热分解以及与碱的反应。3．了解铵态氮肥的使用以及在生产中的应用。4．掌握氨气的实验室制法。1．氨气的物理性质与化学性质以及实验室制法。2．铵根离子的检验。一、氨气1．NH3的物理性质无色小刺激性气体极易液化2．NH3的化学性质NH3+HCl====NH4Cl白烟2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4还原NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O高温====催化剂3．氨水的性质(1)弱碱性:______________________能使红色石蕊试液___

2、__。(2)不稳定性(受热分解)：_______________________。NH3·H2ONH4++OH-变蓝NH3·H2ONH3↑+H2O△====二、铵盐与铵态氮肥1．化学氮肥铵态氮肥：主要成分为_____。硝态氮肥：主要成分为_____。有机态氮肥：尿素_________。2．铵盐(1)概念：由_________和_________组成的盐。(2)铵盐的溶解性：__________水。化学氮肥铵根离子酸根离子均易溶于NH4+CO(NH2)2NO3-3．铵盐的性质(1)铵盐受热分解。实验操作实验现象固体减少至消失，在试管中上部有白色固体出现，并可闻到刺激性气味固体

3、减少至消失,澄清石灰水变浑浊化学方程式NH4ClNH3↑+HCl↑，HCl+NH3====NH4Cl△====NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O△====(2)与碱反应生成氨气。实验操作实验现象化学方程式实验现象溶液中产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O△====4．NH3的实验室制法根据上述装置，结合NH3的性质完成下列问题：(1)反应原理。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)验满方法。①使湿润的红色石蕊试纸______

4、____；②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时_______________。△====立即变蓝产生大量白烟(3)收集方法。______________。(4)棉花的作用。__________________________________。向下排空气法防止NH3和空气对流，吸收多余的NH31．氨水与液氨是同一种物质吗？提示：不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物，而液氨是液态NH3，是纯净物。2．在实验室制备NH3时，能否用排水法收集？提示：不能。NH3因为极易溶于水，所以制备NH3时不能采用排水法收集。3．能否用NH4Cl和石灰乳反应来制备NH3？提示：不能。因为

5、石灰乳中含有大量的水分，NH4Cl和石灰乳反应产生的NH3溶解在石灰乳中，从而收集不到NH3。一、氨气的性质氨气在水中的溶解度很大，在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，所以氨气的喷泉实验是中学化学中的典型实验。1．请你根据前面所学的知识探究氨水中存在哪些微粒？【思路分析】NH3溶于水后，大部分与H2O结合成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中发生部分电离，有关反应如下：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。提示：分子NH3·H2O、NH3、H2O，离子NH4+、OH-、H+(水电离产生)。2．结合喷泉实验的学习，探究以下问题：【精讲点拨】喷泉实验的原理

6、：①减小烧瓶内压强从而形成压强差，使液体喷入烧瓶。②增大外面的压强使液体压入烧瓶。(1)喷泉实验的原理是什么？提示：由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。(2)讨论该实验成功的关键是什么？提示：①装置气密性要好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度要大；④气体收集要满。(3)是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？提示：①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl、SO2等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、NO2、H2S

7、与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；反应后气体体积减小的一类反应均可设计成喷泉实验，如氯气与红磷反应、红磷在氧气中燃烧、氨气和氯化氢反应等。3．下列装置中适宜做氨气的尾气吸收的有哪些？(已知氨气难溶于有机溶剂CCl4)【思路分析】A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。提示：由于氨气极易溶于水，因此C装置容易产生倒吸，可以选择A、B、D装置来吸收氨气。1．实验室制氨气时药品选择的两个误区(1)反应试