高中化学氨气-铵盐课件必修解析.ppt

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1、第二节氨和铵盐第1课时氨分子式电子式结构式NH3分子的构型107º18'H:N:H:H:H-N-HH-NH3一、氨的结构三角锥形铜陵发生液氨泄露事故据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近居民呼吸都感到困难。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。新闻一则附近居民用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。氨气对人的眼、鼻

2、、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。无色比空气小极易溶于水，体积比1∶700－33.5℃有刺激性气味颜色：水溶性：气味：密度：沸点：（易液化，利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂）二、物理性质在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)，按右图安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。演示实验1氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性讨论一（1）有

3、何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？（2）产生喷泉的原因是什么？（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些?烧瓶装置气密性不好收集氨气时烧瓶不干燥收集的氨气不纯或较少氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色喷泉实验氨水能使无色的酚酞溶液变为红色，说明氨水显___其主要成分是_____，可____电离，是________电离方程式是_________________1、NH3与水的反应碱性（一水合氨）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-三、化学性质大部分少量NH3·H2O部分弱电解质NH3·H2ONH4++OH

4、-NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是纯净物（1）氨水的成份有哪些？（2）氨水与液态氨有何区别？讨论二NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-分子：离子：NH3·H2O===NH3↑+H2O△思考浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？2、氨气与酸的反应（1）若换成蘸有硝酸的玻璃棒不接触能否反应？若换成蘸有硫酸的玻璃棒不接触能否反应？（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？思考演示实验2用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这

5、两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3氨与酸发生反应的本质是什么？讨论三NH3+HCl=NH4Cl2、氨气与酸的反应1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？－3还原性——从氧化还原角度来研究氨气思考氨和酸发生反应的过程：NHHHH氨与酸溶液反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+无色气体余气吸收NH3O2红热的铂丝红棕色气体（1）NH3与氧气的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化（接触氧化）

6、工业制硝酸的基础3、NH3的还原性：思考：结合所学氨气的性质分析，开始所说的氨气泄漏事故应如何处理？市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气转化为氨水。与水反应还原性本节小结结构物理性质化学性质无色、有刺激性气味的气体密度比空气小易液化极易溶解于水与酸反应与挥发性酸与非挥发性酸被氧气氧化被氯气氧化练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（）A、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱B2.已知

7、NH3在加热的条件下能将黑色的CuO还原为红色的Cu和一种稳定的气体，请写出此反应的化学方程式：2NH3+3CuO==3Cu+3H2O+N2△练习2.在右图锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果产生了喷泉。则水槽中加入的物质是：（）A.浓硫酸B.NaHCO3和NaOH溶液C.CaCO3与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸AD四、氨的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、氨基酸等(有机合成工业)制医用稀氨水、用做制冷剂——重要的化工原料练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（）A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性

8、分子B、氨气为无色无味的气体C、可用排水法收集D、液氨可作用制冷剂D