2019-2020年高中化学第二册必修+选修氨气铵盐

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1、2019-2020年高中化学第二册必修+选修氨气铵盐一、教学目的1、掌握氨的实验室制法和工业制法，理解铵盐的物理性质和化学性质。2、通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。二、重点、难点氨的实验室制法及铵盐的性质。三、教学过程[引入]简单复习氮气的性质，由N2与H2反应引出氨的制取新课题。[提问]请用结构式、电子式表示氨分子的结构。1．铵分子的结构N－－····电子式H结构式H空间结构HHH:N:H－NHHH三角锥形[引入]由结构决定性质引出氨的物理发性质与化学性质[展示]一瓶氨气，学生总结得出2．氨的物理性质无色、刺激性气

2、体、极易溶于水（1：700）、易液化（作制冷剂）[演示实验]根据其极易溶于水，做喷泉实验。[同时设问]①描述实验现象？②为什么会产生如此现象，根据此原理还有哪些药品可以做此实验。③酚酞变红说明什么问题[回答]①形成喷泉②氨易溶于水，使得烧瓶内压强小于外部大气压。如HCl,CO2与NaOH,等等。[追问]哪些情况下可以引起压强差？比如将胶头取下不用，还有没有让这个实验发生。[回答]有热毛巾捂住圆底烧瓶，也可以产生压强差。[问题]请同学们下课后控究一下，还有没有其他方法产生压强差。③氨的水溶液呈碱性，这说明了氨与水反应产生了一种新物质，它能电离出OH

3、－。[追问，引出氨气的化学性质]产生的这种新物质是什么呢？3、氨的化学性质（1）氨与水反应：NH3＋H2O===NH3•H2O===NH4＋＋OH－【讲解】这种物质就是一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和OH－离子。[探究]那么在氨水中主要含有哪些微粒呢？为什么这些微粒都能同时存在呢？[回答]分子：H2O、NH3·H2O、NH3离子：NH4+OH-H+注：1．氨水中主要成分是NH3·H2O而不是NH32．弱碱性，即部分电离弱电解质。3．氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放。[设问，引出下一部分内容]由于氨水呈碱性，那么可以与哪些物质发生反应呢

4、？②．与酸反应：Ⅰ．与酸分子：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）注：浓厚的白烟，(原因)：浓氨水、浓盐酸均易挥发，在空气中结合后呈固体小颗粒，因而生成白烟。同时生成的NH4Cl受热易分解，遇冷又生成NH4Cl，类似升华，又叫假升华（可用试管做实验，同时用来检验NH4Cl）Ⅱ．与H＋：NH3+H＋=NH4＋[提问]氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。[设疑]能在氧气中燃烧吗？[观看录像]氨的的催化氧化4NH3+5O2====4NO+6H2O[讲解]氨在催化剂条件下与氧气的反应叫氨的催化氧化。它是工业制硝酸的基础。

5、二、铵盐1．物理性质：均是晶体，易溶于水。2．化学性质：①．受热分解：一般放出NH3和酸。ΔA．挥发性酸铵盐：加热一起挥发，冷却又结合成铵盐。NH4Cl=NH3↑+HCl（受热）NH3+HCl=NH4Cl（遇冷）ΔB．不稳定性酸铵盐：酸分解挥发撞击NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑C．强氧化性酸铵盐：发生氧化还原反应不放出氨气。2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O②．与碱反应：Δ通性：铵盐＋碱NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+2NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O应用：①．用于

6、实验室制氨气。②．检验NH4＋的存在。3．氨的实验室制法：Δ①．原理：铵盐＋碱NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②．收集：向下排空气法。③．注意：a．药品应使用固体。（NaOH可以代替Ca(OH)2吗？）b．仪器要求――系统必须干燥。ｃ．干燥……碱石灰ｄ．检验集气……湿润的红色石蕊试纸变蓝。ｅ．尾气处理……用水或酸吸收，防止倒吸。f．简易方法……加热浓氨水或将NaOH固体投入浓氨水中。[思考]还有没有其其方法制取？[思考]21、（2003年上海高考试题）下面是实验室制取氨气的装置和选用的

7、试剂，其中错误的是