高一氨气及铵盐教学教材.ppt

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1、高一氨气及铵盐氨及铵盐一、氨气二、铵盐夯实基础：1.氮的固定(1).人工固氮——将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。(2).自然固氮：b.高能固氮：N2+O2====2NO放电一、氨气——工业合成氨a.生物固氮：——豆科植物固氮——雷雨天产生一氧化氮气体2.氨的物理性质物理性质色态：无色气体密度：密度比空气小溶解性：极易溶于水（1：700）气味：有刺激性气味熔沸点：较低(易液化)如何收集？作制冷剂【实验4-8】喷泉实验实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；b.烧瓶内溶液呈红色。a.氨极易溶于水;b.氨气分子的水溶液(氨水)显碱性。实验结论:1

2、.形成喷泉的原理？——烧瓶内外形成压强差。2.喷泉实验成功的关键？c.烧瓶必须干燥。a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；思考与交流：(4).引发图2产生喷泉实验的操作？——先打开止水夹再挤胶头滴管。(3).引发图1喷泉的操作是什么？——先打开止水夹再用热毛巾捂住烧瓶外壁一会儿。1.通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。2.哪些气体和溶液间也能形成喷泉？知识拓展：NaOH溶液与Cl2/SO2/CO2水与HCl例1、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则

3、a、b可能是()A.a为NH3，b为H2OB.a为CO2，b为浓NaOH溶液C.a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D.a为N2，b为浓NaOH溶液ABNH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－3.化学性质①.与水反应氨水中的主要粒子有：氨水中溶质的主要成分：【特别说明】：——在计算氨水中溶质的浓度时，溶质认为是NH3。NH3.H2O——H2O、NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-。NH3＋HCl==NH4Cl②.与酸反应NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3少量：NH3足量：

4、NH3+H2SO4==NH4HSO4NH3少量：(碳铵)NH3足量：2NH3＋CO2＋H2O＝(NH4)2CO3NH3＋H+＝NH4+【特别说明】：——书写NH3与酸反应的离子方程式时，要注意区分氨气与氨水。往盐酸中通入氨气的离子方程式为：NH3＋H+==NH4+往盐酸中滴加氨水的离子方程式为：NH3.H2O＋H+==NH4++H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl——氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球靠近疑似泄露点!该反应的应用：③.与非金属反应纯氧：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O点燃4NH3＋5O

5、2====4NO＋6H2O催化剂ΔNH3不足：NH3足量：(3)装置：固+固加热型(还可用于制取氧气)(1)药品：氯化铵晶体、消石灰固体(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△4.氨的实验室制法试管口湿棉花的作用：——防止氨气与空气形成对流，提高收集的氨气的纯度，并吸收多余的氨气，防止污染空气！(5)收集：(4)干燥：碱石灰不可用：P2O5、浓硫酸、CaCl2向下排空气法(6)检验或验满：其他常见的制取NH3的方法：①加热浓氨水法NH3·H2ONH3↑+H2O浓氨水——固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3

6、·H2O分解放出氨气。②浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上原理：或CaO浓氨水固体NaOHNH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬氮肥吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂5.氨的用途：返回二、铵盐1.物理性质：均为能溶于水的白色晶体。2.化学性质a.易与碱反应：注意硝酸氨固体溶于水热效应?任何铵盐在加热时都能与碱反应产生NH3NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3+H2O△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O△反应实质:(1).对热不稳定酸的铵盐，受热分解生成NH3和酸的分解产物。(NH4)2CO3===2N

7、H3↑+CO2↑+H2OΔ(NH4)2SO3===2NH3↑+SO2↑+H2OΔ(2).挥发性酸的铵盐，受热分解产生NH3和对应的酸。NH4Cl===NH3↑+HCl↑Δb.不稳定，受热易分解:(3).难挥发性酸的铵,盐受热分解生成NH3和对应的酸或对应酸的酸式盐。(NH4)2SO4===NH4HSO4+NH3Δ(NH4)2SO4===H2SO4+2NH3Δ(4).氧化性酸的铵盐，受热分解时，温度不同产物不同，在中学阶段不要求掌握。4、用途：可作氮肥，制炸药，作焊药NH4ClNH3·H2O实验室制氨气N2NH3NONO2HNO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨氮及其化合

8、物之间的相互转换：课堂小结：自然界中氮循环:返回此课件下载可自行编