氨气的制备和铵盐的性质

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1、达标检测3、在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比（）CN和O的原子守恒变式训练：若2amolNO和bmolO2呢？2a2a+2baa+b4、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（）ABCDANO2Cl2O25、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上

2、升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体A氨气的制备和铵盐的性质学习目标：1、了解铵盐的性质与用途；2、掌握氨气的实验室制法。温故：一、氨气的性质：1、常温下能共存的一组气体是（）A、NO和O2B、NH3和HClC、SO2和H2SD、N2和H22、若想除去N2中的少量NH3气体，并得到干燥的N2，可选用的试剂。（　）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、稀H2SO4D、NaOH固体3、氨气的检

3、验方法①_____________________②______________________4、喷泉实验产生的关键______________DA湿润的红色石蕊试纸变蓝蘸浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近产生压强差知新二、铵盐⑴物理性质铵盐是由__________和________构成的化合物，铵盐都______溶于水，呈白色或无色晶体。⑵化学性质①受热分解（NH4Cl、NH4HCO3）_______________________________________________思考：在试管中加热氯化铵固体，有什么现

4、象?铵根离子酸根离子易NH4Cl＝NH3+HCl△NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑△②与碱反应应用1：实验室制氨气：常用氯化铵与氢氧化钙的反应应用2：NH4+的检验方法________________离子方程式___________________铵盐与强碱共热NH4++OH-=NH3↑+H2O△硝酸铵受热分解易爆炸，常用作炸药。分解的产物不一定是氨气。自学检测1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧

5、化钠D.生石灰2、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是()A.氧气和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.氨气和氯化氢D.氯气和二氧化硫3、下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3BCD小结：铵盐的共同性质都易溶于水都与强碱反应并产生NH3受热都易分解但不一定产生氨气，如硝酸铵自学检测4、用氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是()A、幕布的着火点升高B、幕布的质量增加C、氯化铵分解吸收热量,降低了温度D、氯化铵分解产生的气体隔

6、绝了空气5．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法（　）A、利用溶解度不同，采用结晶法B、加入烧碱C、加入AgNO3溶液D、直接加热CDD精讲释疑1、（实验室制氨气）NH4Cl和Ca(OH)2反应原理_________________________装置_________________________干燥________________，收集________________，验满方法①___________________，②_________________________除尾气_________________

7、______消石灰NH3的实验室制法（1）原理：铵盐+碱——NH3（2）装置：固固加热制气装置（3）集气方法：向下排空气法（4）验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝），②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）（5）干燥方法：碱石灰2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△试管口微向下倾棉花团的作用防止空气对流，提高集气的纯度，防污染。NaOH和CaO的混合物结合氨的实验室制法思考下列问题：1、能否直接用加热氯化铵的方法制备氨气？2、能否用碳酸氢氨与熟石灰混合加热制备氨气3、干

8、燥氨气能否用浓硫酸？不能，因为氯化铵受热分解后遇冷又会化合生成氯化铵得不到氨气不能，以为碳酸氢铵受热易分解得到二氧化碳，从而使得制得的氨气不纯不能，因为氨气为碱性气体，可以与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥2、某无色混合气体，可能由NO、HCl、NH3、CO2、O2、Cl2中的两种或几种组成，室温下50mL的混合气体通入足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的