氨气的性质和制备补充练习学生卷

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1、氨气的性质和制备补充练习命卷人：张涛使用时间：12.221、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、水显弱碱性的主要原因是（）A.通常情况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱3、下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化4、下列反应适宜用于实验室制取氨气的是（）A．氯化铵溶液和烧碱溶液共热B．氯化铵固体和

2、烧碱固体共热C．氯化铵固体和消石灰固体共热D．碳酸氢铵固体和消石灰固体共热5、下列实验能证明某溶液中不含铵根离子的是()A.向溶液中加入石蕊试液后,呈红色B.向溶液中加入酚酞试液后,呈红色C.将溶液在试管中加热至沸腾,试管口放置的红色石蕊试纸不变色D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾,试管口放置的红色石蕊试纸不变色6、下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC17、关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容

3、易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色8、下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH39、有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（双项）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10、将湿润的红

4、色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（双项）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液11、下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO212、检验氨气可选用（　　）　　　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　B．干燥的红色石蕊试纸　　　　C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　D．湿润的红色石蕊试纸13、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）　　　　A．0.

5、045mol·L－1　　B．1mol·L－1　　　　C．0.029mol·L－1　　D．不能确定14、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为　　　　A．18.4mol·L－1　　　B．20.4mol·L－1　　　　C．37.7％　　　　　　D．38.5％15、在常温下，下列两种气体混合时能出现白雾的的是（双项）A．HCl和NH3　B．H2S和SO2C．纯HNO3与NH3　D．NH3和H2O16、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透

6、明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO17、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2A.②③①B．③①②C．③②①D．②①③18、对于氨水组成的叙述正确的是(　　)A．只含有氨分子和水分子B．只含

7、有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子19、下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)A．易溶于水　B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH320、下列说法中正确的是(　双项　)A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离21、氨溶于水，所得溶液中，

8、除了水分子外，数目最多的粒子是(　　)A．NH3B．NH3·H2OC．NH4＋D．OH－22、实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集体R，多余的气体R可用水吸收，则R是(　　)A