氨气的性质与应用

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1、氨气的性质与应用金雄鹰2014.10.16NH3与HCl反应的实质？NH3分子有孤对电子，易结合H+形成NH4+。据反应实质，NH3还能和哪些物质反应？氨基酸具有两性，为什么具有碱性？从结构角度解释NH3为什么极易溶与水？液氨是常见制冷剂，氨气在常压下，—33.35℃即可液化。为什么NH3极易液化？问题1：根据氧化还原原理，推测NH3有哪些性质？科学家在液氨中加入金属钠或金属锂制备NaNH2和LiNH2。工业上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料

2、.氨气具有氧化性氧化产物为什么不是NO2?氧化产物可以是氮气吗？（在纯氧中点燃）（工业制硝酸）问题2:与哪些物质反应可以体现氨气的还原性？NH3与Cl2能否反应？依据是什么？上述反应的本质是什么？设计实验验证上述反应中有电子转移。思考1：先进的潜艇推进器，可以提高潜艇的机动性和隐蔽性，从而大大提高作战性能。瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下：写出负极的电极反应式：_________________2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O思考2：NH3与F2以物质的量之比为

3、4:3混合后，会冒白烟，同时生成另一种只含两种元素的气体M，则M的化学式为.NF3思考3：工业上用NaClO与过量的NH3反应可以制备N2H4，同时生成一种钠盐和水，写出制备N2H4的反应方程式。NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2ONF3是制作高能激光化学反应器的原料。N2H4是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。NH3还原性催化氧化NO(工业制硝酸)O2N2(燃料电池)F2NF3(激光材料)NaClON2H4(火箭燃料)NOxN2(尾气处理)氧化性NaNH2LiNH2(药物合成)(储氢材

4、料)易液化液氨(致冷剂)碱性铵盐(化肥)（1）联氨（N2H4）水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其原理。（2）工业上用NaClO与过量NH3反应可以制N2H4，为什么NH3要过量？（3）神舟十号火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、四氧化二氮(N2O4)为助燃剂，燃烧生成无污染物质。写出燃烧的化学方程式。拓展应用：请写出联氨（N2H4）的电子式，并预测其性质2N2H4+N2O4=3N2+4H2O