高中化学 硫酸的制备和性质 补充习题.doc

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1、第1单元课时2硫酸的制备和性质补充习题一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO44.下列离子方程式中，不正确的是（）A.氢氧化

2、铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将

3、其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片  B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上  D.各取少许溶液分别放入铝片9.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象

4、有：（） A.一定产生BaSO4沉淀   B.一定产生BaSO3沉淀 C.产生的不全是BaSO4沉淀D.一定有SO3逸出10.50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量()A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo1二、填空题11.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸　　　　　　　　　。（2）浓硫酸使木条变黑　　　　　　　　　。（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气　　　　　　　　。（4）浓硫酸露置在空气中质量增加　　　　　　　　。1

5、2.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是。（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断

6、由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是:①_____________________________________，②_____________________________________。三、计算题14.使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积比。参考答案1.C2.C3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.A10.A11.强氧化性，脱水性，酸性，吸水性12.（1）乙中品红褪成无色

7、；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。13.(1)硫酸的用量较少，可以节约原料；(2)可以减少二氧化硫的排放，减少生产过程对环境造成的污染。14.解：设SO2、H2的物质的量分别为x、yZn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O2xxZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑yy2x+y+0.05=0.1