2018-2019版高中化学 综合检测试卷 苏教版选修3

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1、综合检测试卷(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子中最容易得到电子的是(　　)A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5答案　D解析　最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项；C和D项最外层电子数一个是6，一个是7，故D项原子最容易得到电子。2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态

2、转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案　A3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案　B解析　原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是

3、(　　)A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数答案　D解析　甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。5．(2017·河北衡水二中)已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案　A解析　据电负性：X>Y推知，原子序数：X>Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但ⅡA

4、族和ⅤA族元素原子轨道为全充满和半充满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：O>N，而第一电离能：N>O，A项错误；气态氢化物的稳定性：HmY

5、致；水分子中O原子的价层电子对数＝2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型名称为四面体型，因含有2个孤电子对，所以其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致；CO的中心原子C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子对数＝×(4＋2－2×3)＝0，所以CO的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数＝σ键个数＋孤电子对数＝4＋×(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体型结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体型结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致。7．下列各组微粒的空间构型相

6、同的是(　　)①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥答案　C解析　等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。8．下列物质的性质与氢键无关的是(　　)A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3的高D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛答案　C解析　SbH3的沸点比PH3

7、的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。9．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的空间构型为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形答案　C解析　BeF2分子中，铍原子含有两