2018-2019版高中化学 专题1 揭示物质结构的奥秘专题检测试卷 苏教版选修3

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1、专题1揭示物质结构的奥秘专题检测试卷(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是(　　)A.原子核外电子有六种运动状态B.L电子层p轨道只有一个空轨道C.L电子有两个未成对的电子D.最外层p轨道上的电子数与次外层电子数相等答案　C2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基

2、态)的能量不同C.钒原子核外有4种形状的原子轨道D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的答案　D解析　s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D正确。3.某原子核外电子排布式为ns2np7，它

3、违背了(　　)A.泡利不相容原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例答案　A解析　泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故电子排布式ns2np7违背了泡利不相容原理，A正确。4.下列说法正确的是(　　)A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性【考点】原子的基态与激发态【题点】原子的基态与激发态的含

4、义答案　B解析　处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。激发态原子的能量总是比原来基态原子的能量高。如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。5.某主族元素原子的第一、二、三、四级电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，试分析该元素所在的族序数为(　　)A.ⅠA族B．ⅡA族C.ⅢA族D．ⅣA族答案　B解析　分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一、二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子最外层电子数为2，故在第ⅡA族。

5、6.下列叙述正确的是(　　)A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B.铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的轨道表示式是答案　A解析　B项，在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。7.由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是(　　)氟氯溴碘第一电离能/kJ·mol－11681125111401008A.氟B．氯C．溴D．碘答案　D解析　卤族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一

6、电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，以上卤族元素中第一电离能最小的是碘元素。8.(2018·深州中学期中)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A.碱性：NaOHMg>AlD.还原性：Na>Mg>Al答案　D解析　同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大

7、，但Mg的3s轨道为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：Mg>Al>Na，故B错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMg>Al，故D正确。9.肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子答案　

8、D解析　A项，M为第ⅡA族元素Be，N为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，