2018-2019版高中化学 综合检测试卷 鲁科版选修3

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1、综合检测试卷(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(　　)A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5答案　D解析　最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)A．镁原子由基态转

2、化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案　A3．关于化学键的各项叙述正确的是(　　)A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案　B解析　A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。4．下列说法或有关化学用

3、语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案　B解析　原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。5．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数答案　D解析

4、　甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。6．下列说法正确的是(　　)A．电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B．电离能大的元素其电负性必然也大C．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D．电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案　D解析　电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小，电离能大的元素，其电负性不一定大，A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正确。7．

5、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是(　　)A．CO2B．H2OC．COD．CCl4答案　B解析　CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对，所以C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O原子的价层电子对数＝2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型名称为四面体形，因含有2对孤电子对，所以略去孤电子对后，其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型名称不一致；CO的中心原子C原子形成3个σ键，中心原子上的孤电子

6、对数＝×(4＋2－2×3)＝0，所以CO的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数＝σ键个数＋弧电子对数＝4＋×(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致。8．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　)①NH3和H2O　②NH和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥SiO和SO　⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥

7、D．②⑤⑥答案　C解析　等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。9．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(　　)A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥答案　B解析　过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均存在范德华力。10

8、．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2C．加入足量AgNO3溶