2018-2019版高中化学 模块综合试卷 鲁科版选修4

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1、模块综合试卷(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关实验的说法正确的是(　　)A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)

2、验中，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故B项正确；Al3＋在溶液中水解生成Al(OH)3和H＋，S2－水解生成H2S和OH－，二者相互促进，发生反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故C项错误；溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D项错误。考点　水溶液中离子平衡的综合题点　水溶液中离子平衡相关知识的综合2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－

3、1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红答案　B考点　弱电解质的电离平衡及其移动题点　证明弱电解质的常用方法3.下列叙述正确的是(　　)A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C.用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液

4、的浓度偏大答案　C解析　用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如果是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈中性，则测定的pH没有误差，如果是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度变小，则测定的pH一定有误差，故A项错误；用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内NaOH的物质的量偏大，会导致使用的盐酸增多，则导致测定的浓度偏大，故B项错误；酸性高锰酸钾溶液呈强氧化性，所以能用酸式滴定管量取，故C项正确；用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会导致氢氧化钠物质的量减小，使用的盐

5、酸体积偏小，则使测得的NaOH溶液的浓度偏小，故D项错误。考点　酸碱中和滴定题点　酸碱中和滴定操作4.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D.10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1答案　B解析　t1

6、min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1；10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。考点　化学反应速率的图像计算题题点　n－t图像题5.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强

7、的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB＝KC答案　C考点　化学反应速率与化学平衡图像题点　NO2的体积分数随压强变化曲线6.下列实验能达到预期目的的是(　　)选项实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强

8、弱B向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A－