高中化学 模块综合测评 鲁科版选修4

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1、模块综合测评(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知Zn(s)＋H2SO4(sq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量【解析】　A项，ΔH值与反应方程式的化学计量数有关，与反应物的用量无关，正确；B项，该反应可以设计为原电池，正确；C项，该反应为放热反应，正确；D项，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，错误。【答案

2、】　D2．下列方程式书写正确的是(　　)【导学号：05310168】A．HCO的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解方程式：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋【解析】　A项，HCO的电离方程式为HCO＋H2OH3O＋＋CO，A正确；亚硫酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，B不正确；CO的水解是分步进行的，即CO的水解方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3

3、＋OH－，C不正确；水解是可逆的，存在水解平衡，应该用可逆号连接，因此NH4Cl的水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，D不正确。【答案】　A3．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386kJ·mol－1　　　B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1【解析】　设提供的两个反应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO

4、(g)===N2(g)＋2CO2(g)可能通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。【答案】　C94．下列有关说法正确的是(　　)A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的ΔH>0B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阴极，铁棒为阳极C．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝1D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，[Ag＋]减小，Ksp(AgCl)减小【解析】　A项，当ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0，在高温下可自发进行，则该反应的ΔH

5、>0，A项正确；B项，工业上电解饱和食盐水时，以石墨为阳极，铁棒为阴极，B项错误；C项，CH3COOH是弱酸，故常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的[H＋]＜0.1mol·L－1，溶液的pH>1，C项错误；D项，在AgCl悬浊液中存在沉淀的溶解平衡，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量NaCl饱和溶液，[Cl－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，但Ksp(AgCl)只是温度的函数，故Ksp(AgCl)不变，D项错误。【答案】　A5．下列说法错误的是(　　)【导学号：05310169】A．酸性溶液中，K＋、Fe3＋、I－、SO可以大量

6、共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：[Na＋]＋[H＋]===[CH3COO－]＋[OH－]C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：[Na＋]＝2[SO]D．在0.1mol·L－1的Na2S溶液中[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]【解析】　A项中Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。B项根据电荷守恒可知正确。C项中Na＋和SO不水解，故等式成立。D项为质子守恒式。【答案】　A6．可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时

7、，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是(　　)　　　　　图Ⅰ　　　　　　　　图ⅡA．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e＋fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动9【解析】　由题图Ⅰ可知，T2温度下，先达到平衡状态，所以T2＞T1，升高温度，C的百分含量降低，平衡左移，B对；由题图Ⅱ可知，p2条件下先达到平衡状态，p2＞p1，增大压强，C的百分含量减小，平衡左移，所以n＜e＋f，C错；催化剂不能引起平衡移动，A错；A为固体，达平