高中化学 模块综合测评 鲁科版必修

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1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)A．氧化性　　B．还原性　　C．碱性　　D．酸性【解析】　现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。【答案】　B2

2、．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液【解析】　Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。【答案】　B3．化学概念在逻辑上

3、存在右图所示关系：包含关系　　　并列关系　　　交叉关系对下列概念的说法正确的是(　　)A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】　A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】　B84．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液　②是胶体　③具有丁达尔现象　④不能透过半透膜　⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)A

4、．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【解析】　胶体分散质微粒直径为1～100nm，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。胶体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。【答案】　C5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是(　　)A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面温度低，未熔化【解析】　加热过程中，表面的铝被氧化生成致密氧化膜，阻止内部的铝继续反应，这样氧化铝薄膜兜住

5、了熔化的铝，因此熔化的铝并不滴落。【答案】　D6．下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)A．用蒸馏的方法制取蒸馏水　B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【解析】　B中淀粉胶体微粒可透过滤纸，因此不能用过滤方法除去，应用渗析的方法；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水不能通过过滤的方法提纯，可采用加入稀盐酸过滤的方法除去BaCO3；D中粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不

6、能除去CaCl2、MgCl2。【答案】　A7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA8【解析】　A中常温常压下，11.2LNH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4LH2的物质的量为1mol，含原子数为2NA；D中Fe与Cl2反应生成FeCl3,56gFe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移

7、3mol电子，即转移电子数目为3NA。【答案】　B8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是(　　)A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HClD．以上结论均不正确【解析】　气体通入氯水得到无色透明的溶液，说明混合气体中不含有H2S、HBr，因为二者均可与Cl2反应，生成S沉淀或Br2(有颜色)。反应后溶液加入盐酸

8、酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明