高中化学 章末综合测评1 鲁科版必修

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1、章末综合测评(一)　(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　　)A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数【解析】　A项Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项Pu与Pu

2、的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。【答案】　D2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】　硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳

3、离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。【答案】　B3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－【解析】　A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na＞Mg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO38，错误。D

4、项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性Cl＞S，所以结合质子能力：S2－＞Cl－，正确。【答案】　C4．(2016·保定高一检测)元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是(　　)A．18　　　　　　　　　B．32C．50D．64【解析】　结合周期表与元素种类的关系可知，第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数。第8周期元素原子核外8个电子

5、层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168。第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律可知，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，所以第8周期元素种类数为168－118＝50。【答案】　C5．(2016·威海高一检测)元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　　)①原子序数：A>B　②离子半径：aAm＋

6、A>B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥【解析】　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aAm＋B，周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。【答案】　B6．(2016·启东中学高一检测)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)8A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RD．Y和Z两者

7、最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】　从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应该是Y>Z>X；C项应该是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D项，NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。【答案】　B7．A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D>E，则下列说法正确的是(　　)A．它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB．原子半径由大到小的顺序为ABEDCC．金属

8、性：B>AD．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>E【解析】　A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，说明：A排在B的左侧，金属性A>B，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D＞E，说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左右顺序为EDC，故5种元素