高中化学 章末综合测评1 鲁科版选修4

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1、章末综合测评(一)　(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)

2、＋9H2O(l)ΔH＝＋5518kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝＋11036kJ·mol－1【解析】　1molC8H18燃烧放出热量2759kJ×2＝5518kJ。2molC8H18燃烧放出热量为11036kJ，但是一定要注意符号是“＋”还是“－”。【答案】　B2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一

3、段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大【解析】　Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生氧化反应，所以A、B项均错；石墨为正极，发生2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)减小，pH增大，所以C项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以D正确。【答案】　D3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)8【导学号：05310046】A．铁棒附近产生OH－　　　　B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2【解析】　铁棒与石墨用导线连接后，

4、浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中形成原电池，铁棒为负极：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒被腐蚀；石墨棒为正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，石墨棒周围c(OH－)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2。【答案】　B4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液【解析】　电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的

5、盐溶液，A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。【答案】　B5．下列叙述正确的是(　　)①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．③⑤D．②④【解析】　①因为锌置换出铜后，构成原电池，反应加快，但消耗一部分锌，产气量减少；②金属的活动性锌>铁>锡，故白铁比

6、马口铁耐腐蚀；④AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，无法电解，工业上是电解熔融的氧化铝来制金属铝。【答案】　C6．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　)【导学号：05310047】A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】8　燃料电池能将化学能全部转化为电能，两极反应物可在电

7、池工作时再充入，故A正确；因为氢氧燃料电池反应后生成水，故KOH浓度减小，B错误；充电时与电源的正极相连的是电解池的阳极，C正确；吸氧腐蚀正极是氧气得电子，反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，D正确。【答案】　B7．(2016·德州高二质检)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2

8、(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【解析】　根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以，相加再减去第3个反应的2倍就得到反应2S(g)===S2(g)，故ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2)－2ΔH3，即答案为A。【答案】　A8．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。