2018-2019版高中化学 模块综合试卷 苏教版选修4

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1、模块综合试卷(时间：100分钟　满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　)A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少答案　D解析　我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。考点　化学反应的快慢和限度题点　化学反应的快慢和限度2．某同学在实验报告中记录了下列数据，

2、其中正确的是(　　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5C．用托盘天平称取8.75g食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL答案　D考点　酸碱中和滴定题点　滴定管分类与使用3．(2017·泰州中学高二期中)如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是(　　)A．左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极B．左侧铜片上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．阳离子移动方向分别由①→②、③→④D．左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④答案　B解析　左边是原电池，活泼的

3、锌是负极，右边是电解池，锌是阳极，A项正确；左侧是发生吸氧腐蚀，电极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错误；原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，所以阳离子移动方向分别由①→②、③→④，则阴离子移动方向分别由②→①、④→③，C项正确；左边为原电池，铜是正极，电极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，区域②溶液变红；右边为电解池，铜是阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，区城④的溶液变成红色，D项正确。考点　化学反应速率的影响因素题点　化学反应速率影响因素的综合应

4、用4．(2017·海安高二期末)下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)A．电解精炼铜B．测定双氧水分解速率C．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D．验证铁的吸氧腐蚀答案　D解析　粗铜为阳极，精铜为阴极，A项错误；应用分液漏斗，控制反应速率，B项错误；由于Mg2＋的水解，应使用降温结晶的方法，C项错误；当导管液面上升，说明左侧具支试管中氧气参与反应，发生吸氧腐蚀，D项正确。考点　化学平衡图像题点　速率—时间图(v－t图像)5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH

5、(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)A．该反应物ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大答案　C解析　根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。考点　焓变　反应热题点　能量变化示意图与焓

6、变关系6．(2017·南京、盐城第一次模拟)下列说法正确的是(　　)A．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B．22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1023个C．反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．由反应①CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH1，②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，则反应③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝

7、ΔH2－ΔH1答案　D解析　用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，A项错误；22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应时，O2过量，则转移电子数为6.02×1023个，B项错误；由盖斯定律可得，②－①即得③，所以ΔH＝ΔH2－ΔH1，D项正确。考点　盐类水解的应用题点　盐类水解应用的综合考查7．(2017·海安高级中学1月月考)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其

8、腐蚀C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案　D解析　二氧化硅为酸性氧化物与用于制造光导纤维无关，A项错误；在海轮外壳上装若干锌块以减缓铁的腐蚀，B项错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等，C项错误；Zn具有还原性和导电性，能失电子发生氧化反应，可用作锌锰干