2018_2019版高中化学模块综合试卷鲁科版选修4

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1、模块综合试卷(吋间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关实验的说法正确的是()A.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C.用NazS溶液与A1CL溶液混合制取A12S3D.向白色ZnS沉淀上滴加CuSOq溶液，沉淀变为黑色，说明心(ZnS)〈仏(CuS)答案B解析新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH,故A项错误；中和滴定实验小，锥形瓶有水不影响测定结果，故不需要干燥，故B项正确；Al'+

2、在溶液中水解生成Al(0H)3和『，S'—水解生成H2S和0H_,二者相互促进，发生反应为2A13++3S2-+6H20=2Al(0H)3l+3H2St,故C项错误；溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀,爲(ZnS)＞爲(CuS),故D项错误。考点水溶液屮离子平衡的综合题点水溶液中离子平衡相关知识的综合2.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH’COOH溶液与Zn反应放出比B.0.1mol•L_1CHsCOONa溶液的pH大于7C.CIIbCOOH溶液与Na2(X)3反应生成C02D.0.1mol・L_1ClhCOOH溶液可使紫

3、色石蕊溶液变红答案B考点弱电解质的电离平衡及其移动题点证明弱电解质的常用方法3.下列叙述正确的是()A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C.用酸式滴定管量取酸性高猛酸钾溶液5.10mL0.用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOII溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大答案C解析用湿润的pH试纸测溶液的pH不一定会有误差，如杲是强酸强碱盐形成的中性溶液稀释后溶液仍然呈小性，则测定的pH没有误差，如杲是酸性或碱性溶液，湿润后导致浓度变小,则测定

4、的pll—定有误差，故八项错误；用待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内NaOII的物质的量偏大，会导致使用的盐酸增多，则导致测定的浓度偏大，故B项错误；酸性高镭酸钾溶液呈强氧化性，所以能用酸式滴定管量収，故C项正确；用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOII溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会导致氢氧化钠物质的量减小，使用的盐酸体积偏小，则使测得的NaOH溶液的浓度偏小，故D项错误。考点酸碱中和滴定题点酸碱小和滴定操作1.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NHs(g)A//CO,反应过程如图。下列说法正确的是()

5、n/molA.Umin时正、逆反应速率相等B.X曲线表示“出的物质的量随时间变化的关系3C.0〜8min,H2的平均反应速率孑(出)=才mol•L1•min1D.10〜12min,N2的平均反应速率r(N2)=0.25mol・L_1・min-1答案B解析Umin时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示出的物质的量随时间的变化关系，X表示Mb的物质的量随时间的变9化关系；0~8min,出的平均反应速率卩(出)=切mol•「•minT10〜12rain,N2的平均反应速率r(N2)=0.002

6、5mol•L_l•min_lo考点化学反应速率的图像计算题题点n~t图像题5•反应N2O4(g)2N02(g)A^=57kJ・moL,在温度为7］、T?时，平衡体系中NO?的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()No的体积分数A.若恒温恒容时充入氮气，平衡向逆反应方向移动B.A,C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.因为B、C两点NO?的体积分数相同，所以化学平衡常数张=《答案C考点化学反应速率与化学平衡图像题点NQ的体积分数随压强变化曲线6.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的

7、A室温下，用pll试纸分别测定浓度均为0.1mol・L-1的NaClO溶液和CH3C00Na溶液的pH比较IIC10和CHsCOOH的酸性强弱B向AgCl悬浊液中滴入Nal溶液，悬浊液变黄证明相同温度下：心(AgCl)>£>(AgI)C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A-

8、CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中B.将CHaCOONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中諾

9、辎需〒增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中罟

10、>1rri"!A.向AgCKA