2011届高考化学总复习课件人教系列第四章节第4讲氮的氧化物

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1、一、氮气及氮的氧化物自我诊断1.用化学方程式表示“雷雨发庄稼”的原理。①，②，③。雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成，其中被植物根系吸收。第4讲氮的氧化物和硝酸基础盘点N2+O22NO2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO硝酸盐NO2.如何鉴别NO2与溴蒸气？答案由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成;③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别,但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。基础回归1.氮气（1）氮的固定①含义：使空气中

2、的氮转化为的过程。游离态化合态氮合成氨固氮固氮②方法：自然固氮人工固氮固氮（约占10%）固氮（约占90%）高能生物仿生（2）氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。②结构：电子式为，结构式为，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。③化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。4/5N≡Na.与H2反应：。b.与O2反应：。c.与Mg反应：。2.氮的氧化物NONO2物理性质颜色毒性溶解性无色有毒不溶红棕色有毒能溶化学性质与O2反应2NO+O22NO2与H2O反应3NO2+

3、H2O2HNO3+NO实验室制法（填化学方程式）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示①氮的氧化物都是大气污染物。②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI2KNO2+I2。⑤NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。

4、NOx+NH3N2+H2O。二、硝酸自我诊断3.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。”这种说法对吗？为什么？答案（1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质,指的是酸分子分解生成新的物质。（2）酸性指酸中H+表现出的性质；氧化性有时是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即其中心原子被

5、还原，此时不生成H2。（3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色迅速褪去，且产生红棕色气体NO2，对稀硝酸加热可出现类似现象。（4）不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强,反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱,生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。基础回归1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性:；水溶性：；发烟硝酸：。2.

6、硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸注意①浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，化学方程式为。解产生的NO2溶解在硝酸中HNO3分不稳定4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。b.

7、Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:。③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，