2011届高考化学总复习课件人教系列第四章节第5讲氨和铵盐

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1、第5讲氨和铵盐一、氨的分子结构和性质自我诊断1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。基础盘点④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-而导电，故NH3不是电解质；⑤不

2、正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显酸性，pH<7。提示基础回归1.物理性质氨气是色气味的气体,液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解体积的氨气。2.分子结构电子式：。无有刺激性易7003.氨的化学性质（1）与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O。NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH-、H+NH3↑+H2O（2）氨气与酸反应①蘸有浓盐

3、酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式为:,。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2ONH4HCO3或2NH3+CO2+H2O（NH4）2CO3有白烟生成浓硝酸HCl+NH3NH4ClNH3+HNO3NH4NO3（3）NH3的还原性①氨的催化氧化化学方程式：②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4xNH3+6NOx（2x+3）N2+6xH2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（白烟）4NH3+5O24NO+6H2O（4）与盐溶液反应

4、将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag++NH3·H2OAgOH↓+NHAgOH+2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++OH-+2H2O生成红褐色沉淀生成白色沉淀Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NHAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4.制法（1）实验室制法。（2）工业制法。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+3H22NH3二、铵盐及NH的检验自我诊断某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，

5、石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实,可以判断出A是，B是，C是。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是。答案NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑基础回归1.铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2.铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。白3.铵盐的化学性质（1）受热易分解NH4Cl（NH4）2CO3（2）与碱反应①NH+OH-NH3↑+H2O②在稀溶液中不加热：N

6、H+OH-NH3·H2O③在浓溶液中不加热：NH+OH-NH3↑+H2O（3）水解反应：NH+H2ONH3·H2O+H+NH3↑+HCl↑2NH3↑+CO2↑+H2O↑4.NH的检验未知液呈碱性湿润色石蕊试纸变色，则证明含NH。红蓝要点一氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。（1）装置：“固体+固体气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。（2）收集：只能用向下排空气法。（3）干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）。要点

7、精讲（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。（5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2.加热浓氨水（1）反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O。（2）装置如图1图13.浓氨水中加固态碱性物质（1）反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。（2）装置

8、如图2图2【典例导析1】下列装置能达到实验目的的是（）①实验室制取并收集NH3②