2011届高考化学总复习课件人教系列第四章节第2讲富集在海水

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1、一、活泼的黄绿色气体——氯气自我诊断1.思考并回答下列问题：（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？（2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？（3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？第2讲富集在海水中的元素——氯基础盘点（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？（5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？提示（1）Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、SO2等。（2）氯水呈浅黄色，说明氯水中有大量Cl2分子。（3）现象

2、是先变红后褪色。（4）Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。（5）HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；SO2与有机色质化合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。基础回归1.物理性质通常情况下,氯气是色气味的体。密度比空气，有，易，能溶于水,通常1体积水约溶解体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。黄绿有刺激性气大毒液化2瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔用手在2.化学性质（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(色烟)（色烟)（2）与非金属

3、反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：(色火焰)（3）与水反应氯气与水反应的化学方程式：。Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2+H2O棕黄棕褐苍白HCl+HClO（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应:，②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是,有效成分是。（5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）①氯气与KI溶液：。②氯气与FeCl2溶液：。③向氯水中通入SO2：。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO

4、)22KI+Cl22KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl3.制取（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为。（2）实验室制取反应原理：。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯的重要化合物自我诊断2.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书［主要成分］次氯酸钙，氯化钙［用法用量］每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%~0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5

5、~10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。［注意事项］……请你回答：（1）请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）。。（2）用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：；②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：。答案（1）密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触（2）①2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑基础回归1.次氯酸（HClO）(1)不稳定性：化学方程式为。（2）弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。（3）

6、强氧化性：具有性。2.Ca(ClO)2的主要化学性质（1）稳定性比HClO。（2）水解显性，其水解离子方程式：。2HClOHClOH++ClO-漂白2HCl+O2↑强碱ClO-+H2OHClO+OH-弱（3）与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？提示工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+

7、2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。HClOCa(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3↓思考:三、卤族元素自我诊断3.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增，还原性递减解析卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确;氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HF>HCl

8、>HBr>HI,B项错误；F2与水反应：2F2+2H2O4HF+O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F-