2011届高考化学总复习课件人教系列第九章节第3讲化学平衡移

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1、第3讲化学平衡移动基础盘点一、化学平衡移动自我诊断1.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.增大平衡体系的压强D.使用催化剂解析向反应平衡体系中加纯固体物质，不会使平衡发生移动；对于反应前后气体体积不变的平衡体系来说，改变压强平衡不移动；催化剂只能改变速率，不会使平衡发生移动；因任何反应都有一定的热效应，故改变温度，平衡一定会发生移动。答案B2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入amolNO2达

2、到平衡后与原平衡比较错误的是()A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变深解析本题考查学生对化学平衡及其移动原理的定量理解，以及在其中体现的思维敏捷性。本题以增大NO2的量为依据，实质上是考查压强对平衡移动的影响。由于体积不变，向平衡体系中再加入amolNO2,相当于增大了体系的压强，平衡向正反应方向移动。NO2的转化率增大，相对分子质量增大，压强比原平衡的两倍要小，NO2的平衡浓度比原平衡要大。故答案为C项。答案C基础回归1.概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2.过程3.平衡移动方向与反应速

3、率的关系（1）v正v逆,平衡向正反应方向移动。（2）v正v逆，平衡不移动。（3）v正v逆,平衡向逆反应方向移动。4.平衡移动会伴随着哪些变化（1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如v正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不移动。>=<（2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。（3）各组分百分含量的变化。（4）平均相对分子质量的变化。（5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。（6）混合气体密度的变化。（7）转化率的变化。（

4、8）温度变化二、外界条件对化学平衡的影响自我诊断3.对于某一可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。达平衡时，条件变化与速率、平衡移动的关系。完成下表：条件变化改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向v-t图示选项v(正)v(逆)增大c(A)v′(正)_v′(逆)增大c(D)v′(正)_v′(逆)增大压强m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+np+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n

5、′(正)_v′(逆)④降低温度v′(正)_v′(逆)正催化剂条件变化改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向v-t图示选项v(正)v(逆)增大c(A)v′(正)_v′(逆)增大c(D)v′(正)_v′(逆)增大压强m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n<=><正反应方向逆反应方向不移动正反应方向逆反应方向⑤⑥③①答案④减少压强m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n

6、)_v′(逆)④降低温度v′(正)_v′(逆)催化剂增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小<<>=>正反应方向逆反应方向不移动逆反应方向正反应方向不移动⑦②⑧⑧①基础回归1.外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：（1）浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向方向移动。正反应逆反应（2）压强①若a+b≠m增大压强，平衡向的方向移动；减小压强，平衡向的方向移动；②若a+b=m改变压强，平衡移动。（3）

7、温度升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动。（4）催化剂使用催化剂，因其能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡移动。体积减小体积增大不吸热反应放热反应不温馨提示“惰性”气体对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各反应成分的浓度同倍数减小（等效于减压）平衡不移动平衡向气体体积增大的方向移动充入惰性气体充入惰性气体体积不变反应体积可变反应2.勒夏特列原理（1）内容如果改变影响平衡的条件之一（如、或）,平

8、衡将向着能够的方向移动。（2）适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平