化学2009高三二轮专题复习课件高考金属复习

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1、金属专题2009高三化学二轮专题复习课件（一）金属元素概述（1）金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大（2）金属元素原子的最外层电子数少，一般小于4个，大多数为1-2个，但少数为4个（ⅠVA族），个别超过4个(如钯)。（3）金属元素原子形成的阳离子比相应的原子半径小。1、在元素周期表中的位置2、金属元素的原子结构特点已发现的112种元素中金属90种，位于周期表中硼—砹样线左下方,在此线附近元素具有两性.1）、色态：常温下是有金属光泽的固体（Hg除外），粉末时呈不同颜色。2）、密度：相差较大，密度最大的是锇。3）、硬度：一般较大，硬度最大的是铬。相差较大，Hg的熔沸点最

2、低，钨最高。4）、熔沸点：5）、导电导热性：良好。6）、具有延展性。3、物理性质黑色金属：Fe、Mn、Cr有色金属：以上三种以外轻金属密度小于4.5g/cm3常见金属Fe、Al、Cu按密度按含量按颜色分类4．金属的分类方法重金属密度大于4.5g/cm3稀有金属Zr、Nb、Mo（二）、金属的化学性质：易失电子A－ne-=An+;只有还原性自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题矿石富集合适的冶炼法如何精炼(三)金属的冶炼磁铁矿铁合金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法热还原法热分解法金属冶炼方法的选择KCaNaMgAlZ

3、nFeSnPb（H）CuHgAg简单，实用，节省的原则.原理:Mn++ne-M1、热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑2．热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和Al等活泼金属。高温高温高温Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2WO3+3H2==W+3H2OCr2O3+2Al==2Cr+Al2O32Al2O3===4Al+3O2↑2NaCl===2Na+Cl2↑3．电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性

4、很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。电解电解(四)、合金合金：合金是由两种或两以上的金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的熔点：合金的熔点一般比它的各成分金属低,其性质在很多方面优于成分金属.镁、铝第一节1.物理性质和用途与非金属反应与沸水反应与酸反应与强碱溶液反应与氧化物反应与盐溶液反应2.化学性质3、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）2、氢氧化铝Al(OH)33、硫酸铝钾KAl(SO4)24、有关铝化合物的图像一、镁和铝的物理性质和用途1、物理性质：银白色柔软的轻

5、金属，有较强的韧性、延展性，有良好的导电、导热性。密度小、熔点较低、硬度较小，铝的硬度比镁大，熔沸点比镁高,铝是地壳中含量最多的金属元素。2、用途：铝:常用来制导线、电缆、铝薄、合金等镁:常用来制造镁合金、汽车和飞机等。镁铝还有哪些化学性质?镁的化学性质铝的化学性质与非金属反应O2、S、X2等Mg+Cl2＝MgCl23Mg+N2＝Mg3N24Al+3O2＝2Al2O32Al+3Cl2＝2AlCl3与H2O反应与酸反应与碱反应阅读实验4－2与某些氧化物反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H23Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2Mg+2H+＝Mg2++H2与浓H2SO4、浓H

6、NO3反应不产生H22Al+6H+＝2Al3++3H2常温下遇浓H2SO4、浓HNO3钝化，加热反应，不产生H2不反应2Al+2OH－＋2H2O＝2AlO2－+3H22Mg+CO2＝2MgO+C8Al+3Fe3O4＝4Al2O3+9Fe3MnO2+4Al＝2Al2O3+3Mn现象二.镁、铝化学性质的比较共价化合物与碱反应时2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O6e2、铝热反应：1、铝热剂是混和物2、特点是放出大量的热3、用途是还原通常难熔的金属氧化物和焊接钢轨强调：1.铝与强碱溶液反应电子转移情况1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。

7、2、将擦去表面氧化膜的Mg条投入盛水的试管中，观察现象。向该试管中加入少量的氯化铵固体，观察反应的现象。如何解释上述实验现象？想一想三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）⑴、物理性质：氧化铝（Al2O3）是一种白色难熔的物质。冶炼Al的原料，用作耐火材料。⑵、化学性质：氧化铝（Al2O3）是一种典型的两性氧化物。(写出与强酸或强碱反应的离子方程式)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质.