2009高考化学二轮专题复习课件（2）：氧化还原反应

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1、亳州三中高考复习专题（一）离子反应及氧化还原反应专题一离子反应离子共存离子反应方程式的书写返回目录在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点。从2009--2013年高考试题来看本考点的变化趋势有：出现用离子方程式回答有关的简答题。备考提示返回目录离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面。（1）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应，不可臆造产物及反应。例如下列离子反应均是错误的。铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2++H2↑二氧化硫

2、通入漂白粉溶液：2ClO－+Ca2++SO2+H2OCaSO3↓+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：+Ba2+BaSO4↓（2）拆分错误：在溶液中，只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。专题备忘返回目录例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中S2-+Cu2+CuS↓的方程式是错误的。（3）不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。例如下列离子反应均是错误的。铝和盐酸反应：Al+2H+Al3++H2↑酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O（4）忽视反应物之间的量的关系

3、例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液中OH－+Ca2++CaCO3↓+H2O是错误的。专题备忘返回目录1．离子方程式的正误判断离子方程式常见错误有：（1）违背客观事实，反应产物错。（2）违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平。（3）违背拆分规则，该拆没拆，不该拆的却拆成离子式。（4）违背组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比。（5）反应物间的计量数之比不符题意要求。例1详见学生用书互动课堂返回目录2．离子共存问题的判断离子共存问题的判断可通过“五看”来加以甄别

4、：（1）看是否发生复分解反应。即离子间直接结合，生成难溶物质、气体、弱电解质等。（2）看是否发生氧化还原反应。强氧化性离子［如、Fe3+、(H+)、ClO－］与较强还原性离子（如S2-、I－、Fe2+、）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看是否发生双水解反应。（4）看是否生成络离子。如Fe3+与SCN－易结合成络离子而不能大量共存。互动课堂返回目录（5）看题干中的酸、碱性条件以及溶液颜色。注意：不是完全不能共存，而是不能大量共存。互动课堂例2下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．H+I－Cl－B．

5、K+OH－C．H+Al3+D．H+Cl－CH3COO－返回目录互动课堂［解析］逐一审视各选项。选项A中I－和在H+存在下要发生氧化还原反应，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案。［答案］B［点评］本题主要考查离子大量共存的规律。判断离子能否共存时考虑要全面，如果只考虑是否发生复分解反应，即只看是否生成气体、沉淀、弱电解质的话，就会多选A选

6、项。审题不仔细，没注意本题中的附加条件：加入氨水也不产生沉淀，则会错将C选项当成正确项。专题二氧化还原反应目录备考提示……………………………………………（3）专题备忘……………………………………………（4）互动课堂……………………………………………（6）返回目录此题相对于以往高考试题不同，可能对今后的命题具有导向作用，值得重视。(1）加大了对高三选修本内容的考查力度；(2)根据信息书写并配平无机反应方程式；(3)突出了化学计算能力的考查。备考提示返回目录1．氧化还原反应与基本反应类型的关系(图示如下)(1)置换反应都是氧化还原反应；(2)复分

7、解反应都不是氧化还原反应；(3)有单质生成的分解反应是氧化还原反应；(4)有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性，又有还原性。专题备忘返回目录(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂>氧化产物；还原性——还原剂>还原产物。如：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+。(4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2+>Br－

8、,当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2+、Br－一并氧化。(5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高