化学2009高考二轮专题复习课件回归教材之—原子结构专题

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1、回归教材之原子结构1．理解原子组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质子数与中子数、质子数之间的相互关系2．了解同位素的相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素的相对原子质量的联系与区别。3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的辨析。4.掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。09大纲要求物质结构原子原子核核外电子原子序数核电荷数元素元素周期表元素周期律编排原则1.按序数从左到右2.电子层同则同行3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主

2、、7副、零、VIII性质递变规律：同周期、同族质子中子随着原子序数的递增，原子结构原子半径、主要化合价呈周期性变化质量数同位素原子量运动状态（电子云）排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对化学键离子键离子化合物离子晶体共价键金属键金属晶体极性键非极性键配位键描述键长键角键能决定分子构型分子分子的形成分子的极性分子的作用力范德华力影响物质的物理性质网状结构原子晶体极性分子非极性分子分子晶体决定分子的稳定性1.三种微粒1）比较微粒质量相对质量电性意义质子1.

3、6726×10-27kg1.007一个单位正电荷决定元素的种类中子1.6743×10-27kg1.008不带电、中性决定同位素和质量数电子9.1095×10-27kg1/1836一个单位负电荷价电子决定元素化性原子核原子2）原子组成符号AZX质子：Z个中子：A-Z个核外电子：Z个3）两个关系式对于原子（呈电中性）：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数思考：对于阴、阳离子，这两条等式还能完全成立吗？三种微粒六种量原子(电中性):核电荷数=质子数=原子核外电子数质量数（A）=质子数（Z）

4、+中子数（N）阳离子:核电荷数=质子数=原子核外电子数+n质子数>核外电子数阴离子:核电荷数=质子数=原子核外电子数—n质子数<核外电子数原子R阴离子Rn-+ne—原子M阳离子Mn+—ne—1、(2008年高考上海化学卷，原子结构)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()(A)几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里(B)用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒(C)一定条件下，金属钠可以成为绝缘体(D)一定条件下，水在20℃时能凝固成固体2.X、Y、Z和R分别代表四种元素。

5、如果aXm+、bYn+cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A、a–c=m–nB、a–b=n–mC、c–d=m+nD、b–d=m+n概念意义质子数质子的数目决定元素的种类和“位置”中子数中子的数目决定原子的物性和质量数电子数电子的数目价电子决定元素的化学性质质量数质子数与中子数之和决定原子的近似相对原子质量元素平均相对原子质量:Mx=A1•x1+A2•x2+A3•x3……元素近似平均相对原子质量：Mx’=A’1•x1+A’2•x2+A’3•x3……其中A1A2A3……为各

6、同位素的相对原子质量A’1A’2A’3……为各同位素的质量数x1x2x3……为各同位素的丰度或摩尔分数六种量(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.993×10-26kg等。(2)原子量(相对原子质量)，以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。(3)原子质量数：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+

7、N(4)同位素原子量，各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数(5)元素的平均原子量(即元素的原子量)，指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和(6)元素的近似平均原子量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和三种微粒六种量，两素概念算清帐.3、已知35Cl:37Cl原子个数比为3:1.求氯元素的近似相对原子质量？4、（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是A.39:61B.6

8、1:39C.1:1D.39:11A35.5概念比较：同位素同素异形体概念存在范围三种微粒六种量，两素概念算清帐.质子数相同而中子数不同的原子之间互称为同位素同种元素由于结构不同，组成的不同单质之间互称为同素异形体无机物单质之间原子之间元素、核素、同位素的关系1.