高考化学二轮复习专题突破十一常见金属元素课件.ppt

《高考化学二轮复习专题突破十一常见金属元素课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题十一常见金属元素1.了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。[考纲要求]知识精讲考点一　钠及其重要化合物1.理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大

2、于Na2O的。(3)注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。(5)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。(6)不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。(7)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(

3、10)鉴别Na、K利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(12)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组集训题组一　重要反应必练1.按要求书写方程式。(1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。(2)Na在空气中缓慢氧化。(3)Na2O2和H2O反应的离子方程式。2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑4Na＋O2===2Na2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)Na2O2和SO2的反应。(5)Na2CO3

4、转化成NaOH的化学方程式。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式。(7)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(8)NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式。(10)向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式。(11)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式。(12)NaHCO3溶液转化成

5、Na2CO3溶液的化学方程式。NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O题组二　准确判断物质性质2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(2014·新课标全国卷Ⅱ，7B)(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)×√√(4)()(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B)(5)除去Na2CO3固体中

6、的NaHCO3固体可用灼烧的方法()(2014·大纲全国卷，10D)×√(6)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应()(2014·北京理综，11C)(7)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2014·福建理综，6D)(8)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(2013·安徽理综，12D)√√√(9)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(2013·江苏，13B)(10)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂()

7、(2013·天津理综，2A)(11)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(2013·新课标全国卷Ⅰ，7A)(12)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体()(2013·福建理综，10B)×√√√题组三　典型实验探究3.已知某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为bg

8、；④通过分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________。(2)装置中干燥管B的作用是________________。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤⑤的