2014高考化学二轮复习作业手册 专题十一 常见金属元素

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1、常见金属元素单质及其重要化合物习题(时间：40分钟)1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA碳具有强还原性碳可用于冶炼镁、钠等金属B铝的金属性较强铝可用作飞机、火箭的结构材料C碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠可用于洗去铁屑表面的油污D浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫2.下列说法中，正确的是(　　)A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液

2、腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同3．下列叙述正确的是(　　)A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2C．Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连4．Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C．常温条件下，两

3、种金属都能溶解于浓硝酸中D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法5．下列说法正确的是(　　)A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋6．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．

4、Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2

5、中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(　　)①NaNa2O2Na2CO3②MgOMgCl2溶液Mg③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②③　　　　B．②③④C．②③⑤　　　　D．①④⑤9．(双选)下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述ⅡABr2蒸气和NO2都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaSO4和BaCO3都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其

6、熔点比金属铝的熔点低D电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜10.铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)

7、为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O

8、＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是______________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为__________mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式______________________________________________________________________________