高三化学高考二轮复习专题课件几种重要的金属化合物

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1、几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）6、Al2O3——两性氧化物Al2O3+6H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===AlO2-+H2O7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、8、氧化铜呈黑色，可

2、作为制造铜盐的原料。氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。二、氢氧化物1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④能与酸反应生成盐和水⑤少数能跟盐溶液反应2、铁的氢氧化物氢氧化铁Fe(OH)3红褐色，难溶于水氢氧化亚铁Fe(OH)2白色，难溶于水生成：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色3、氢氧化铝Al

3、(OH)3白色胶状难溶于水生成：Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O用途：作胃药使用…………三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应碳酸钠与酸的反应CO32-+H+===HCO3-HCO3-+

4、H+===H2O+CO2↑CO32-+2H+===H2O+CO2↑总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3-+H+===H2O+CO2↑HCO3-+OH-===H2O+CO32-4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+碱：NaOH、OH-思考：同浓度碳酸氢钠的碳酸钠，溶液pH那一个大？碳酸氢钠的碳酸钠与同浓度盐酸反应那一个剧烈？2、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属

5、单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-等强还原剂Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？1.加热2.加入CaCl2或BaCl23.滴加盐酸4.加Ca（OH）2如何鉴别NaHCO3和KHCO3？鉴别几种物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。那么Na+和K+有何不同呢？四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特

6、殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰色钠黄色钾紫色（透过蓝色钴玻璃）铜绿色钙砖红色焰色反应操作⑴点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)⑵铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。为什么？1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种

7、金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3.焰色反应的主要作用是什么？你知道吗？4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关1.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+B练习2.有一包白

8、色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入