几种重要的金属复习专题

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1、几种重要的金属复习专题一、镁铝单质的性质1、物理性质　①颜色：银白色有金属光泽　②熔沸点：较低且MgAl。镁铝与O2反应常温下生成氧化膜，点燃燃烧2Mg＋O2=2MgO常温下生成氧化膜4Al＋3O2=2Al2O3与水反应Mg＋2H2O=2Mg(OH)2+H2↑2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2与酸反应非氧化

2、性酸Mg＋2H+=Mg2++H2↑氧化性酸：无H2生成。非氧化性酸：2Al＋6H+=2Al3++3H2Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Mg＋CO2=2MgO＋C2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe铝热反应与盐溶液反应Mg＋Cu2+=Mg2++Cu2Al＋3Cu2+=2Al3++3Cu制备电解熔融MgCl2电解熔融Al2O3用途制合金制合金、电线、包装材料、涂料二、镁、铝氧化物的性质物质氧化镁（MgO）氧化铝（Al2O3）色态白色粉末白色固体（天然产

3、物称为刚玉）类别碱性氧化物两性氧化物溶解性难溶于水，和水缓慢化合MgO＋H2O＝Mg(OH)2不溶于水与盐酸反应MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OAl2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O与NaOH溶液反应不反应Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O制取MgCO3＝MgO＋CO2↑2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O主要用途化妆品、抗酸药物作耐火材料（人造刚玉）三、镁、铝氢氧化物的性质物质氢氧化镁（Mg(OH)2）氢氧化铝（Al(OH)3）物理性质难溶于水的白色固体难溶于水的白色胶状物酸碱性二元中强碱，弱电解质两性氢

4、氧化物，弱电解质在水中的电离Mg(OH)2＝Mg2++2OH-AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3　Al3++3OH-与酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与NaOH溶液反应不反应Al(OH)2+NaOH=NaAlO2+2H2O热稳定性受热易分解受热易分解主要用途阻燃剂净水（明矾）四、铁单质的基本性质1.主要化合价:+2、+32.在周期表中位置:第四周期第VIII族，属过渡元素3.存在:游离态:少量存在于陨石中化合态:赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等4.物理性质:银白色，纯铁抗蚀能

5、力较强，能被磁铁吸引和磁化五、铁的氧化物注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O六、铁的氢氧化物1.氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色2.铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态

6、白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还

7、原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3、铁盐和亚铁盐①Fe3+、Fe2+的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液溶液显红色FeCl2溶液无明显现象②Fe3+离子的的氧化性、Fe2+的还原性现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振荡溶液显

8、红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-总结:(1)Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验:①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SC