几种重要的金属复习学案

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1、镇江市高三化学复习资料（第二册）江苏省丹阳高级中学第二部分铁一、铁的单质1、原子结构：最外层一般为个电子，次外层有个电子。为周期，族。2、物理性质：。3、化学性质：⑴与O2反应　　　　⑵与Cl2反应　　　　⑶与S反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑷与H2O反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑸与某些酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑹与某些盐反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[巩固练习]1、有以下六种金

2、属：Ag、Al、Au、Cu、Fe、Zn．根据①到⑥的文字叙述的化学性质综合考虑，从六种金属中选出具有a～f性质的金属①c、d和a都和稀硫酸反应，在放出氢气的同时而溶解②a和d都能形成钝态，常温下在浓硝酸中几乎不被腐蚀③e和f与热的浓硫酸反应，在放出二氧化硫的同时而被溶解④将e放入f离子的水溶液中，e溶解而析出f⑤b除王水外，在其它酸中都不溶．⑥a位于元素周期表第Ⅷ族由①到⑥可知：a为____b为____c为____d为____e为____f为____．二、铁的化合物1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁组成及价态颜色及状态与酸反应HClHN

3、O3HI与还原剂反应稳定性-13-镇江市高三化学复习资料（第二册）江苏省丹阳高级中学2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁组成及价态颜色及状态与酸反应HClHNO3HI稳定性制备[巩固练习]1、将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式_______________________________。三、铁、铜及其化合物的某些特性１、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Sn、Pb等在自然界均以化合态存在，而Fe在陨石中有游离态铁。２、铁能

4、被磁体吸引，纯铁耐腐蚀性强。３、铁的金属性比铜强，但氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+；2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2４、铁与稀HNO3反应时有两种情况：Fe＋HNO3（足）─Fe(足)＋HNO3─５、铁制容器可用来存在放浓H2SO4，浓HNO3，液氯，但不能存在稀H2SO4、稀HNO3、氯水。６、Fe(OH)2在空气中加热能得到Fe2O3而得不到FeO７、实验室制取Fe(OH)2时，胶头滴管的尖嘴要插入到液面以下才滴加NaOH溶液。８、保存在亚铁盐溶液，要加和。９、CuO的热稳定性较Cu2O差，4CuO＝2Cu2O＋O2↑1

5、0、Cu(OH)2溶于氨水生成深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+2H2O[巩固练习]1、下列离子中∶Na+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+(1)氧化性最强的是____________，最弱的是____________．(2)水溶液呈现颜色的是____________．(3)加入过量氨水产生白色沉淀的是____________．(4)加入过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是__________．(5)加入过量氢氧化钠溶液能产生有颜色(白色除外)沉淀的是__________．-13-镇江

6、市高三化学复习资料（第二册）江苏省丹阳高级中学四、生铁与钢比较１、组成：２、性能：３、分类：①生铁：②钢：[巩固练习]1、一般地说，含碳量在______的铁的合金叫做生铁；含碳量在______的铁的合金叫做钢．按化学成分分类，钢可以分为_______和_______两大类．五、炼铁与炼钢比较炼铁炼钢基本原理主要原料主要反应及作用1.热源2.还原剂生成3.铁的还原1.氧化剂生成2.降碳.硅.锰3.去硫磷设备主要产品及用途[巩固练习]1、炼铁是利用______反应，在高温下用_______剂把铁从______中_______出来；炼钢是利用__

7、_____反应，在高温下用_______剂把_______除去．六、Fe2+与Fe3+的检验１、Fe2+：①加KSCN溶液，无红色，滴加氯水，出现红色溶液；②加NaOH溶液，出现白色沉淀，迅速变为绿色，最后变成红褐色。２、Fe3+：①加KSCN溶液，出现血红色溶液，方程式为②加NaOH溶液，出现红褐色沉淀，方程式为[巩固练习]1.向氯化铁溶液中加HI和CCl4振荡，CCl4层显_______色．因为________，反应的离子方程式是_________________________________．2.在氯化铁溶液中，①加入_______

8、______溶液呈血红色．②加入氢碘酸溶液，溶液颜色________，离子方程式为____________________．③加入甲基橙试剂，现象_____________．④加