几种重要的金属（复习提纲）

《几种重要的金属（复习提纲）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第四章　几种重要的金属（复习）一、镁和铝１、镁、铝的原子结构和性质元素符号ＭgＡl周期表中位置原子结构示意图化合价原子半径还原性高价氧化物对应水化物２、镁、铝的性质反应物ＭgＡl相似与非金属反应与沸水反应与稀酸反应差异与强氧化性酸反应与氧化物反应与碱反应３、铝的化合物Al2O3Al(OH)3ＫAl(ＳＯ４)２·１２Ｈ２Ｏ物理性质化学性质制法一、铁及其化合物１、原子结构２、铁的化合物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称色态化合价氧化物类型Fe(OH)2Fe(OH)3色态溶解性稳定性与酸反应３、Fe、Fe2+和Fe3

2、+之间的转化　　　　　　　　　　　　　　铁　　　　　　Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　Fe3+４、Fe2+和Fe3+的检验三、金属的冶炼热分解法：热还原法：电解法：四、池原理和金属腐蚀１、概念：２、形成原电池的条件：典型装置负极：正极：电池总反应：电子流动方向：钢铁腐蚀吸氧腐蚀吸氢腐蚀形成条件：形成条件：正极反应：正极反应：负极反应：负极反应：练习：1、由锌、铁、铝、镁四种混合金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A、锌B、

3、铁C、铝D、镁2、符合反应3AlO2—+Al3++6H2O===4Al（OH）3↓的实验是()A、将过量氢氧化钠溶液漫漫地滴入氯化铝溶液中B、将氯化铝和偏铝酸钠溶液混合有白色沉淀生成C、将过量的氯化铝溶液漫漫地滴入氢氧化钠溶液中D、将过量氯化铝溶液漫漫地滴入氨水中E、将过量盐酸溶液漫漫地滴入偏铝酸钠溶液中3、下列物质中既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②（NH4）2S③Al2O3④Al（OH）3⑤Al（）A、③④B、③④⑤C、①③④⑤D、全部4、有一种强酸性溶液中可能存在NO3—，I

4、—，Cl—，Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（　　　）Ａ、含有I—，不能确定是否含有Cl—　　　　　　　　　Ｂ、含有NO3—Ｃ、含有Fe3+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｄ、含有NO3—，I—，Cl—５、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是　（　　　　）Ａ、Ｋ＋、Ａl３＋、NO3—、AlO2—　　　　　　　　　　　　　　　　Ｂ、Ｃu２＋、Ａl３＋、NO3—、Cl—Ｃ、Ｃa２＋、Ｆe３＋、Cl—、ＳＯ４２—　　　　　　　　　　　　　　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｈ＋、N

5、O3—、Cl—６、烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含ＮaＣl等），第二天便出现红棕色锈斑［Ｆe（ＯＨ）３失去水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是　　　（　　　　）Ａ、２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４e—===４ＯＨ—　　　　　　Ｂ、Ｆe===Ｆe３＋＋３e—Ｃ、Ｆe２＋＋２ＯＨ—===Ｆe（ＯＨ）２　　　Ｄ、４Ｆe（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ==４Ｆe（ＯＨ）３1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三金属的活动性顺序为

6、————————。